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    【化学——物质结构与性质】

    金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

    （1）       下列关于金属及金属键的说法正确的是_______。

    a.       金属键具有方向性和饱和性

    b.       金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

    c.       金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

    d.       金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

    （2）       Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______。

    （3）       过渡金属配合物Ni（CO）的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______。CO与N2结构相似，CO分子内o- 建于π键个数之比为________。

    （4）       甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醛（CH2OH）。甲醛分子内C原子的杂化方式为________，甲醛分子内的O——C——H键角_______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O——C——H键角。

    （1）b    （2）C（碳）       （3）4；1:2   （4）sp3；小于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?青岛模拟）【化学-物质结构与性质】
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 578 1817 2745 11578
    B 737 1451 7733 10540
    则A通常显
    +3
    +3
    价，A的电负性
    ＞
    ＞
    B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，Ti原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p64s2
    1s22s22p63s23p64s2
    ；右图为高温超导领域中的一种化合物钙-钛钙（氧化物）晶体结构中蛤有代表性的最小重复单元，在该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有
    6
    6
    个．该晶体的化学式为
    CaTiO3
    CaTiO3
    ；
    （3）在①SiO32-、②SO32-、③CH3OH、④CS2、⑤CCl4五种微粒中，中心原子采取sp3杂化的有
    ②③⑤
    ②③⑤
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-物质结构与性质】
    钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
    （1）钛有2248和2250Ti两种原子，它们互称为
    同位素
    同位素
    ．Ti元素在元素周期表中的位置是第
    四
    四
    周期，第
    IVB
    IVB
    族；基态原子的电子排布式为
    Is22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）
    Is22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）
    按电子排布Ti元素的元素周期表分区中属于
    d
    d
    区元素．
    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是
    BaTiO3
    BaTiO3
    ．
    （3）现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型是
    极性共价键（或共价键）、配位键
    极性共价键（或共价键）、配位键
    ，该配合物的配体是
    H2O、Cl-
    H2O、Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?烟台模拟）【化学-物质结构与性质】
    含氯化合物在自然界中广泛存在．
    （1）CuCl是一种白色粉末，常用作有机机合成催化剂、颜料．试写出基态Cu+离子的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d10
    1s22s22p63s23p63d10
    ．
    （2）碳、氧、氯三种元素形成一种化合物，俗称光气．其分子中含有四个原子，每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构，则碳原子的杂化轨道类型为
    sp2
    sp2
    ，该分子中含有
    3
    3
    个σ键．
    （3）氯化铝在177.8℃时升华，蒸气或熔融状态以Al2Cl6形式存在．下列关于氯化铝的推断错误的是
    C
    C
    ．
         a．氯化铝为共价化合物   b．Al2Cl6中存在配位键    c．氯化铝难溶于有机溶剂
    （4）某金属元素X与氯元素形成的晶体结构如图所示，则该晶体的化学式为
    XCl
    XCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?济南二模）【化学-物质结构与性质】
    C60（结构模型如图所示）的发现是化学界的大事之一．C60与金属钾化合生成K3C60?．K3C60具有超导性．
    （1）碳原子的价电子排布式为
    2s22p2
    2s22p2
    ．?
    （2）C60分子中的杂化轨道介于石墨和金刚石的杂化轨道之间，则石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别是
    sp2
    sp2
    、
    sp3
    sp3
    ．
    （3）K3C60属于离子晶体，其中阴阳离子个数比为1：3，则该晶体的构成微粒为
    K+、C603-
    K+、C603-
    ．（用化学式表示）
    （4）已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304pm，与石墨平面层间距离（335pm）相比较，说明C60晶体中C60和C60间作用力属于
    分子间作用力
    分子间作用力
    （填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”），两者数据存在差异的原因是
    C60的摩尔质量大于C原子的摩尔质量，故C60分子间的作用力大些、间距小些
    C60的摩尔质量大于C原子的摩尔质量，故C60分子间的作用力大些、间距小些
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网【化学-物质结构与性质】
    已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大，其中a原子的半径是所有原子中半径最小的，b原子中的电子有6种不同的运动状态，y原子的L层有2对成对电子，z元素的电负性是前四周期中最小的．
    （1）x、y两种元素的第一电离能的大小为x
     
    y（填“＞”、“＜”或“=”），用原子结构的知识解释原因
     
    ；
    （2）固体物质M的化学式为xa5，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构．则该化合物中a元素的化合价为
     
    和
     
    ；该化合物中x原子的杂化方式为
     
    ；
    （3）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，z原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物．现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个z元素的原子，则 z元素全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为
     
    ．

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