Question

5．下列说法正确的是（　　）

• A． 某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
• B． 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②（NH₄）₂SO₄、③CH₃COONH₄、④NH₃•H₂O；c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞③＞④
• C． 物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c （HS^-）+c（OH^-）
• D． AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少

Answer 1

分析 A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液；
B．NH₄Al（SO₄）₂溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH₃COONH₄中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进；
C．根据电荷守恒来分析；
D．Ksp只和温度有关．

解答 解：A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=14-a，如为碱溶液，则pH=a，故A错误；
B．NH₄Al（SO₄）₂溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，②（NH₄）₂SO₄中含2个铵根离子，CH₃COONH₄中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，NH₃•H₂O是弱电解质，电离程度很小，所以，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②（NH₄）₂SO₄、③CH₃COONH₄、④NH₃•H₂O，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞③＞④，故B正确；
C．物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中，存在的离子有：Na⁺、H⁺、S^2-、HS^-、OH^-，根据电荷守恒可知有：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c （HS^-）+c（OH^-），故C错误；
D．Ksp只和温度有关，和其它因素无关，故在氯化银的悬浊液中加入氯化钠后，Ksp不变，故D错误．
故选B．

点评 本题综合考查了溶液pH的计算、离子浓度大小比较和盐溶液中的电荷守恒等，应注意的是酸和碱能能抑制水的电离．难度不大．