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    19．用价层电子对互斥理论预测PH3和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（　　）
    A．平面三角形；平面三角形B．平面三角形；三角锥形
    C．三角锥形；平面三角形D．三角锥形；三角锥形

    分析 价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对；σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型．

    解答 解：PH3分子中价层电子对=3+$\frac{5-3}{2}$=4，磷原子采用sp3杂化，PH3分子中中心原子上有一对孤电子对，所以分子构型是三角锥形，而CH2O中C原子故电子对数为$\frac{4-2-1×2}{2}$=0，价层电子对数为3+0=3，故其为平面三角形结构，
    故选C．

    点评 本题考查了分子空间构型的判断，题目难度中等，易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定，注意中心原子上的孤电子对数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去；优氯净中氯元素的化合价为+1；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一．下列有关推断不正确的是（　　）
    A．钛的原子序数为22
    B．钛位于元素周期表第四周期
    C．钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4
    D．钛属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如铜用来制电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
    （1）将一块缺角的硫酸铜晶体置于饱和硫酸铜溶液中会慢慢变成了完整晶体，这一现象体现了晶体的自范性，若不考虑溶剂挥发，硫酸铜溶液的质量不变．（填“变大”、“变小“或“不变”）
    （2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键．
    （3）[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种结构不同的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四边形．（填“正四面体形”或“正四边形”）
    （4）胆矾CuSO4•5H2O可写[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意如图1：

    下列有关胆矾的说法不正确的是BC．
    A．游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
    B．胆矾中氧原子存在配位键和氢键两种化学键
    C．Cu2+的价电子排布式为3d84s1
    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
    （5）《X射线金相学》中记载了关于铜与金可形成的两种有序的金属互化物，其晶胞如图2．则图中Ⅰ、Ⅱ对应物质的化学式分别为CuAu、CuAu3．设图Ⅰ晶胞的边长为α cm，对应金属互化物的密度为ρ g•cm-3，则阿伏加德罗常数NA的值可表示为$\frac{2×（64+197）}{ρ×{a}^{3}}$．（只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．已知：
    ①X、Z同主族，Y、W同主族；
    ②X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2；
    ③X2W和WY2之间可发生反应生成W单质；Z2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质．
    请回答下列问题：
    （1）写出元素符号：XH，YO．
    （2）W元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
    （3）写出有关反应的方程式：③反应的化学方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O，④反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素分别构成两种化合物，写出这两种化合物与Z2W反应生成W单质的离子方程式SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子在饱和氯水中能大量共存的是（　　）
    A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-B．Na+、Al3+、SO42-、Cl-
    C．NH4+、K+、NO3-、S2-D．Na+、K+、HCO3-、SiO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入Na2O2，得到的沉淀量与加入的Na2O2的关系如图所示，则原溶液中MgCl2、Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（　　）
    A．1：2B．2：3C．6：1D．2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式．下列物质的微粒间含有两种上述相互作用的是（　　）
    A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．I．现有下列8种物质
    ①NaHCO3②NH4HCO3③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH
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    （1）该酸不可能是H2SO4；
    （2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为醋酸，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    III．A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：
    阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+
    阴离子OH-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
    ①A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会消失．
    ②C与D反应有红褐色沉淀生成并放出气体．
    ③B与C反应有白色沉淀生成并放出气体．
    （1）写出它们的化学式：ABa（OH）2，BAl2（SO4）3，CK2CO3，DFe（NO3）3．
    （2）写出③中B与C反应的离子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑．

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