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【题目】a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子,它们都有14个电子,且都是共价形分子。回答下列问题:

(1)a是单核分子,a单质可用作半导体材料,a原子核外电子排布式为____________________

(2)b是双核化合物,常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后,就易引起中毒,是因为_______________________________________________而中毒。

(3)c是双核单质,写出其电子式____________________________________________。c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定,不易起反应,原因是______________________________________________

(4)d是四核化合物,其结构式为____________________________________________;d分子内所含共价键有________个σ键,________个π键;σ键与π键的强度大小关系为σ______π(填“>”、“<”或“=”),原因是___________________________

【答案】1s22s22p63s23p2 CO CO一旦被吸入肺里后,会与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失输送氧气的能力 非极性键 N2分子中的共价三键键能很大,共价键很牢固 H—C≡C—H 3 2 > 形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大,形成的共价键强

【解析】

由题意知,a是单原子分子,含14个电子,是SiSi可作半导体材料;b是两个原子的化合物,根据其物理性质:无色无味气体,推断bCOCO一旦进入肺里,会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力,使人中毒;c是双原子单质,每个原子有7个电子,故cN2N2分子的结构式为N≡N,为非极性键,N2分子中的共价三键键能很大,所以N2分子很稳定;d是四核化合物,即4个原子共有14个电子,只能是烃,故dC2H2C2H2的结构式为H—C≡C—H,有两个H—C σ键,一个C—C σ键,两个π键,据以上分析解答。

由题意知,a是单原子分子,含14个电子,是SiSi可作半导体材料;b是两个原子的化合物,根据其物理性质:无色无味气体,推断bCOCO一旦进入肺里,会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力,使人中毒;c是双原子单质,每个原子有7个电子,故cN2N2分子的结构式为N≡N,为非极性键,N2分子中的共价三键键能很大,所以N2分子很稳定;d是四核化合物,即4个原子共有14个电子,只能是烃,故dC2H2C2H2的结构式为H—C≡C—H,有两个H—C σ键,一个C—C σ键,两个π键,

(1)由以上分析可知a为Si核电荷数为14原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2 ;综上所述,本题答案是:1s22s22p63s23p2

(2) 由以上分析可知b是CO,CO一旦被吸入肺里后,会与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失输送氧气的能力,所以人一旦吸入CO气体后就易引起中毒综上所述本题答案是:CO,CO一旦被吸入肺里后,会与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失输送氧气的能力

(3) 由以上分析可知,cN2其电子式分子中所含非极性键;由于N2分子中的共价三键键能很大,共价键很牢固所以氮气单质常温下性质稳定,不易起反应综上所述本题答案是非极性键,N2分子中的共价三键键能很大,共价键很牢固

(4) 由以上分析可知,dC2H2其结构式为H—C≡C—H;分子内所含共价键有3个σ键,2个π键;由于形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大,形成的共价键强所以σ键与π键的强度:σ>π;

综上所述本题答案是:H—C≡C—H;3,2 ,>,形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大,形成的共价键强

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物质

PbCl2

PbS

PbCrO4

Ksp

1.2×10-5

9.0×10-29

1.8×10-14

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