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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铝溶于烧碱溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    B、用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O═2Cu↓+O2↑+4H+
    C、用FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O（沸水）
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    D、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S═PbS↓+2H+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．转移电子不守恒；
    B．用铜作电极电解硫酸铜溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应；
    C．铁离子易水解生成氢氧化铁胶体；
    D．醋酸要写化学式．
    解答： 解：A．转移电子不守恒，其离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B．用铜作电极电解硫酸铜溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu 2+，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu 2++2e-=Cu，故B错误；
    C．铁离子易水解生成氢氧化铁胶体，其离子方程式为：Fe3++3H2O（沸水）
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C正确；
    D．醋酸是弱电解质，要写化学式，所以其离子方程式为：Pb2++H2S+2CH3COO-═PbS↓+2CH3COOH，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的书写规则是解本题关键，结合电解质的强弱、物质的溶解性强弱等来分析解答，为易错题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物．
    （1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水
     
    ．
    （2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为
     
      （不用写反应条件），原子利用率是
     
    ．
    （3）下列属于乙醇的同系物的是
     
    ，属于乙醇的同分异构体的是
     
    ．（选填编号）

    （4）乙醇能够发生氧化反应：
    ①46g乙醇完全燃烧消耗
     
    mol氧气．
    ②乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为
     
    ．
    ③下列说法正确的是
     
    ．（选填字母）
    A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
    B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车
    C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
    D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有50mL 0.1mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子，则下列叙述错误的是（　　）
    A、该反应中H2O是反应物之一
    B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
    C、氧化产物为HIO3
    D、若有1mol I2参加氧化反应，转移10mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）．
    元素代号XWYZQ
    原子半径（×10-12m）37646670154
    主要化合价+1-1-2+5、-3+1
    下列说法正确的是（　　）
    A、由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
    B、Z与X之间形成的化合物具有还原性
    C、由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体
    D、Y与W形成的化合物中，Y显负价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、1.0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+，K+，SO42-
    B、由水电离出 c（H+）=1.0×10-13的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-
    C、加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-
    D、饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L HF中含有的氟原子数目为NA（NA表示阿伏加德罗常数）
    B、0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
    C、
    1mol如图所示物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为4mol
    D、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0，一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
    A、装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热
    B、装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
    C、装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
    D、装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
    成分 CaO P2O5 SO3 CO2
    质量分数（%） 47.30 28.40 3.50 6.10
    （1）磷灰石中，碳元素的质量分数为
     
    %（保留两位小数）．
    （2）取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4
     
    g（保留两位小数）．
    （3）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．
    （4）若工厂用磷灰石中Ca3（PO4）2为原料同时生产H3PO4和Ca（H2PO4）2，市场上1mol H3PO4的利润是a元，1mol Ca（H2PO4）2的利润是b元．由100mol原料Ca3（PO4）2制得的二种产品的利润共为y元，产品H3PO4和Ca（H2PO4）2的物质的量之比
    n[H3PO4]
    n[Ca(H2PO4)]2
    =x，试求y与x的关系式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在50℃和1.01×105Pa时，相同质量的SO2和SO3的体积比是
     
    ，密度比是
     
    ．

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