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    在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)  2C(g)，

    2 min后达到平衡，生成0.4 mol C，测得混合气体共3.4 mol，则下列结果正确的是

    A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

    B．x值等于3

    C．A的转化率为20%

    D．B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×12－4

    1.7×12－6

    1.5×12－4

    3.0×12－9

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶

    ② 为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶

    ③ 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶

    请回答下列问题：

    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为        而除去

    （2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是________________________。

    （3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。

    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母）。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

    B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

    E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是(      )

        A．Na、Ba、Mg、A1       B．Zn、Fe、Cu、Ag

     C．Na、K、Zn、Fe         D．Mg、Al、Zn、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一定条件下，对于反应2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列说法中正确的是

    A．此反应的平衡常数K＝

    B．改变条件该反应的平衡常数K一定不变

    C．改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

    D．平衡时增大A和B的浓度，平衡常数会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      右图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是

    A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

    B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

    C．墨水回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    D．具支试管中溶液酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
    【实验内容及记录】

    实验编号

    温度/℃

    试管中所加试剂及其用量/ mL

    溶液褪至无色所需时间/ min

    0.6 mol/L
    H 2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/L KMnO4溶液

    3 mol/L
    稀硫酸

    1

    20

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    4.0

    2

    20

    3.0

    m

    2.5

    n

    4.8

    3

    20

    3.0

    3.0

    2.0

    2.0

    t1

    4

    30

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    t2

    （1）已知：实验1、2、3的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响。则实验2中m=　　　　，

    n=　　　　　　。如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和　　　 　 。

    （2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如右图所示。为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn2+对该反应有催化作用。

    　   ①请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案。

    实验编号

    温度/℃

    试管中所加试剂及其用量/mL

    再向试管中加入少量固体

    溶液褪至无色所需时间/ min

    0.6 mol/L
    H 2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/L KMnO4溶液

    3 mol/L
    稀硫酸

    5

    20

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

     

    t3

    ②能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是　　　　　　　　　　　　　    。

    （3）有人将酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反应设计成原电池，则该原电池的正极反应式为                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（    ）

           A. 物质的量浓度相等的和混合溶液中：

    B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

    C. 常温下相等的①、②、③三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①>②>③

    D. 等体积、等物质的量浓度的和弱酸混合后呈酸性的溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（    ）

    A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态   B．正反应为放热反应，X一定为气态

    C．若X为非气态，则正反应为吸热反应                      D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分离下列各项中的两种物质的方法不可行的是（     ）

    A. 醋酸和乙酸乙酯：蒸馏          B. 水和溴单质（少量）：用酒精萃取后分液

    C. 苯酚和水：分液                D. 铝粉和铁粉：用磁铁

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