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    在20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固体混合物30g投入40g水中，充分搅拌溶解、过滤，尚余固体15.6g．此15.6g固体再加入40g水中充分搅拌溶解、过滤，还剩下5g，则该可溶性盐在20℃时的溶解度为


    1. A.
      26.5g
    2. B.
      31.25g
    3. C.
      36.0g
    4. D.
      无法计算
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生话中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：
    （1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：
    N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol
    N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol
    ．
    （2）已知NH3在纯氧气中燃烧可生成N2和水．据报道，NH3可直接用作车用碱性燃料电池，写出该电池的负极反应式：
    2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
    2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
    ．
    （3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．
    ①上述平衡体系中O2的体积分数为
    12.5%
    12.5%
    ，N2O5的物质的量为
    3
    3
    mol．
    ②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率v（O2）=
    0.02mol/（L?min）
    0.02mol/（L?min）
    ．
    ③该温度下的平衡常数K=
    0.1×(0.4)4
    (0.3)2
    0.1×(0.4)4
    (0.3)2
     （代入数字表达式，不必计算化简）
    ④将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有
    AC
    AC
    ．
    A．压强    B．密度    C．反应速率D．N2O5的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    所示框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为元素周期表中前18号元素．其中A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．精英家教网
    请回答下列问题：
    （1）B的电子式为
     
    ．
    （2）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式：
     
    ．
    （3）气体B在纯A中燃烧，可生成F和水．科学家利用此原理，设计成B-A燃料电池，则通入气体B的一极是
     
    （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该极的电极反应式为
     
    ．
    （4）在80℃时，将0.80mol气体L充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应生成M，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间/s 0 30 60 90
    n（L）/mol 0.80 a b c
    n（M）/mol 0.00 0.10 0.20 0.20
    ①计算a=
     
    ，此温度时该反应的平衡常数K=
     
    ，
    ②改变条件使反应重新达到平衡，能使c（M）/c（L）值变小的措施有（填字母编号）
     
    ．
    A．增大L的起始浓度    B．升高温度
    C．使用高效催化剂     D．向混合气体中通入稀有气体．

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省徐州市高三第三次调研考试（化学试题） 题型：填空题

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

    个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。
    A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶
    于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物
    质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:
    (1)基态G原子的外围电子排布式是    。在A、B、C这三种分子中，属于非极
    性分子的有     (写化学式)。
    (2)下列有关B的说法中正确的是    。(填字母)
    a．在配合物中可作为配体    b．该分子的稳定性与氢键有关
    c．分子由各原子最外层均为8。的稳定结构
    d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键
    (3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是    ，其中心原子轨道的杂化类型
    是    。
    (4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结
    构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该
    立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。
    (5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中
    不存在    。(填字母)
    a．金属键    b．离子键    c．非极性键    d．极性键
    f.配位键    g．键    h．键
    B．对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

    实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。
    实验步骤如下：
    ①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，
    放人冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别
    装上冷凝管、温度计等。
    ②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃，维持此温度约2.5 h。
    ③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 ，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。
    ④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集
    产品，晾干。(提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可
    溶解6.67 g)
    (1)仪器a的名称是     。步骤①中加入沸石的作用是     。
    (2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是     。(填字母)
    A．便于控制温度  B．也可以改用水浴加热   C．温度计的水银球也可浸在油中
    (3)步骤③用冷水洗涤的优点是     。
    (4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然
    后        。
    (5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是     。

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    (20分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

    Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。

    (2)电解反应的化学方程式为__________________

    Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

    (1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为                                         ，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是              。

    (2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                                  。

    (3) C装置的作用是                     。

    (4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是                                       。

    ②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)                                      。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进                                     。

     (5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是              。

    A．食盐      B.食醋       C.烧碱       D.纯碱

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态;中学阶段涉及的平衡有气

    体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀—溶解平衡等等。

       (1)现有容积为2L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发

    生如下反应：   A(g)十B(g) C(g)         

    20s后，反应达到平衡状态，生成lmolC气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。

       ①计算 20s内B气体的平均化学反应速率为            ，求出该反应的平衡常数        

                。

    ②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量QkJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是              （填字母）。

      (A)Ql+Q2=a        (B)Q1+2Q2<2a       (C)  Q1+2Q2>2a    (D) Ql+Q2<a

    (2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关 其相关数据见下图：

         

    ①tmin至2tmin时速率变化的原因可能是                                ；

    ②3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的变化曲线。

     (3)常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mol·L-1醋酸

      溶液中，充分反应。回答下列问题。(忽略溶液体积的变化)

      ①如果溶液pH=7，此时V的取值       20.00(填“>”、“<”或“=")，而溶液中。c(Na+)、

      以的大小关系;

                                                      。

      ②如 果  V=40.00，则 此 时 溶液 中                    

                         mol·L-1

    (4)某温度条件下，若将CO2(g)和H2(g)以体积比1:4混合，在适当压强和催化剂

     作用下可制得甲烷，己知:

     

     则CO2(g)和H2(g)反应生成液态水的热化学方程式为:                             

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