【题目】(1)在___molAl2(SO4)3中含0.3molSO42-,含Al3+约___个。
(2)同温同压下,相同质量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为___,密度之比为____。
(3)质量同为46g的两种气体,NO2和N2O4,物质的量之比为___,二者所含O原子个数之比为___。
【答案】0.1 1.204×1023 5∶4 4∶5 2∶1 1∶1
【解析】
(1)根据N=nNA及Al2(SO4)3的组成进行分析;
(2)相同质量的两种气体,其分子数之比和摩尔质量成反比;其它条件下不变,气体的密度之比与气体的摩尔质量成正比;
(3)根据n=m/M及分子结构进行分析。
(1)1molAl2(SO4)3中含有3mol SO42-,现含0.3molSO42-的Al2(SO4)3的物质的量为0.1mol,所以0.1molAl2(SO4)3中含Al3+的物质的量为0.1mol×2=0.2mol,个数为0.2mol×6.02×1023=1.204×1023;
故答案是:0.1;1.204×1023;
(2)SO2和SO3的摩尔质量分别为:64g/mol和80g/mol,相同质量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为m/64:m/80=5:4;根据阿伏加德罗定律可知相同条件下(同温同压)的体积之比为5:4;相同条件下气体的密度之比是相应的相对分子质量之比,则二者的密度之比为4:5;
故答案是:5∶4 ;4∶5;
(3)NO2和N2O4的摩尔质量分别为:46g/mol和92g/mol,质量同为46g的两种气体的物质的量分别为:1mol和0.5mol,所以物质的量之比为1mol:0.5mol=2∶1;二者所含O原子的物质的量为:2mol和2mol,根据N=nNA可知,二者所含O原子个数之比为1∶1;
故答案是:2∶1;1∶1。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A. 标准状况下,22.4L氖气所含的质子数为10NA
B. 标准状况下,11.2LCCl4所含原子数大于2.5NA
C. 20mL10mol/L的硫酸溶液加水稀释至100mL,从中取出10mL,所含H+的数目为0.04NA
D. 17gOH-含有的电子数为18NA
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【题目】某固体混合物中含有Na2CO3、Na2SO4和NaCl,现将固体溶于水分装在3支试管中通过实验验证。
(1)在第一支试管里加入稀盐酸,当观察到有_______生成,证明固体中有_______。
(2)在第二支试管里先加入足量______后,再加入BaCl2溶液,当观察到有______生成, 证明固体中有________。
(3)在第三支试管里先加入足量________后过滤,在滤液中加入AgNO3溶液,当观察到有__________生成,证明固体中有________。
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【题目】实验填空
(1)蒸发结晶是重要的基本实验。请回答下列问题:
①蒸发结晶实验需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、____、铁架台(带铁圈)等。
②蒸发操作过程中,玻璃棒的作用是____。
③加热蒸发至____时,熄灭酒精灯,停止加热。
(2)下列物质的分离和提纯操作名称为:
①分离油水混合物____;
②自来水制备蒸馏水____;
③提取碘水中的I2___;
④KNO3溶液得到KNO3固体____。
(3)从碘水中萃取碘,可选用的萃取剂是____,当将萃取剂加入碘水中充分振荡后的现象是____。
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【题目】取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式:_____,反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验:
(1)取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为_____________________,此反应属于________(填反应类型)。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈________色,即制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________。
(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验:
①将其装入U形管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色加深,这说明_____________,这种现象称为_______。
②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是_____________,原因是____________。
③提纯此分散系常用的方法是___________。
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【题目】推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A. 在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价
B. 混合物都不是电解质,所以冰水混合物也不是电解质
C. 通入CO2后的紫色石蕊溶液变红,所以CO2是酸
D. Cu2+的氧化性比H+强,所以CuCl2和稀盐酸的混合溶液中加入少量铁屑时,可能没有气泡冒出。
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【题目】实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20gcm-3。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是 ___molL-1;
(2)配制100.0mL该浓盐酸,需要标准状况下HCl的体积为 ____L;
(3)配制100.0mL3.00molL-1的盐酸,需以上浓盐酸的体积为 ___mL;
(4)取100.0mL3.00molL-1的盐酸,用NaOH溶液中和消耗 NaOH的质量是 ____g。
(5)将10.0mL3.00molL-1的盐酸与10.0mL1.00molL-1的MgCl2溶液混合,则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是 ___ molL-1(设混合后溶液的体积不变)。
(6)写出电离方程式:①NaHCO3____________;②KHSO4___________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 28gCO和N2的混合气体质子数为14 NA
B. 标况下,22.4LH2O含有H原子数为2NA
C. 22.4L氯气有Cl原子数为2NA
D. 1 molK2CO3溶液中含有离子数目为2NA
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【题目】除去下列物质中混有的少量杂质,把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。
A.加适量盐酸、过滤
B.加适量水、过滤、蒸发
C.加适量水、过滤
D.加热(高温或灼烧)
E.加适量盐酸、蒸发
F.冷却热的饱和溶液、结晶
(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠______。
(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾______。
(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙______。
(4)氯化钠中混有少量的炭粉______。
(5)硝酸钾中混有少量的食盐______。
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