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依据叙述,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________                ____。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________________。
(3)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。
(4)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。
(1)CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-725.76kJ/mol
(2)N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)   ΔH=+67.8kJ/mol
(3)C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)   ΔH=-1300kJ/mol
(4)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol

试题分析:(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,所以1mol液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热为32*22.68=725.76kJ,所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-725.76kJ/mol;23g NO2即为0.5molNO2,所以N2和O2完全反应生成NO2的热化学方程式为
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH=+67.8kJ/mol;(3)C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应方程式为C2H2+O2===2CO2+H2O,该反应过程转移的电子数为10,由于每5NA个电子转移时,放出650kJ的热量,所以一摩尔C2H2完全燃烧放出的热量为1300kJ,所以该热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)   ΔH=-1300kJ/mol;(4)N2与H2反应生成NH3的反应方程式为)N2+3H2===2NH3,1mol氮气完全反应放出的热量为391*6-436*3-946=92kJ所以N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。
点评:该题考查了热花絮方程式的书写,该题有一定的难度,解答该题要注意反应热的符号。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。
(1)在反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的混合体系中,SO3的百分含量和温度的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态):

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H        0(填“>”或“<”);若在恒温、恒压时,向该平衡体系中通入氦气平衡将        移动(填“向左”、“向右”或“不”);
②当温度为T1,反应进行到状态D时,V        V(填“>”、“<”或“=”)。
(2)①下图是一定条件下,N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图,该反应的热化学反应方程式                 。(△H用含Q1、Q2的代数式表示)

②25°C时,将a mol ? L1的氨水与b mol ? L1的盐酸等体积混合,所得溶液的pH=7,则c (NH4+)         c(Cl),a        b(填“>”、“<”或“=”);
(3)海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素。已知:250C时,Ksp(AgCl)=1.6×1010mol2?L2、Ksp(AgI)=1.5×1016mol2?L2
在 250C时,向 10mL0.002mol?L1的 NaCl溶液中滴入 10mL0.002mol?L1AgNO3溶液,有白色沉淀生成,向所得浊液中继续滴人0.1mol ?L1的NaI溶液,白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀,其原因是        ,该反应的离子方程式                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为                             ______________            
(2)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是       
_______________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如图所示。已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量,生成1mol N≡N放出942kJ热量,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是(     )
A.N4属于一种新型的化合物B.N4晶体熔点高,硬度大
C.相同质量的N4能量高于N2D.1mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知25 ℃、101 kPa下,1 mol石墨完全燃烧生成CO2放出393.51 kJ热量、1 mol金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ热量。据此判断,下列说法正确的是( )
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol,估计1molCl2和1molH2完全反应生成2 molHCl的反应热为                 (  )
A.-183 kJ/molB.-91.5 kJ/molC.+183 kJ/molD.+91.5 kJ/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知101kPa下有:H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol。则下列说法或表达中正确的是(   )
A.H2的燃烧热为241.8kJ/mol
B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H<-241.8kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H>-241.8kJ/mol
D.1molH2与1/2molO2的总能量小于1molH2O(g)的总能量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化,这种能量的变化常以热能的形式表现出来,叫做反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等。
(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是           ;表示物质中和热的是            
(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)  ΔH1                
B.C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH2
C.CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) ΔH3       
D.C(s)+O2(g)= CO2(g)  ΔH4
E.C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5
F.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7
(2)已知在101kPa、273K时,15g乙烷燃烧生成CO2和液态水,放出akJ的热量,下列热化学方程式正确的是                
A.C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol
B.C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol
C.2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol
D.2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol
(3)进一步研究表明,化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关(键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量),下表是部分化学键的键能数据:

已知白磷(P4)的燃烧热为2378.0kJ/mol,白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如下图所示,则上表中a=             

(4)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

Ⅰ:利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H(g)+CO(g)CHOH(g);ΔH=-90.8 kJ·mol
②2CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g);ΔH=-23.5 kJ·mol
③CO(g)+HO (g)CO(g)+H(g);ΔH=-41.3 kJ·mol
总反应:3H(g)+3CO(g)CHOCH(g)+CO(g)的ΔH=__________:
Ⅱ:如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCI溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式__________,电子的移动方向为________;
②乙中总反应的离子方程式为__________,Cl移向__________电极(填Fe或C);
③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl氧化了生成的I。若反应中Cl和I的物质的量之比为5:1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为:_____________________;
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为:______________________;
②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入_________(填写物质的化学式)_________g。

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