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    3．下列说法中错误的是（　　）
    A．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
    B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀
    C．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
    D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄

    分析 A．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；
    B．亚硫酸酸性小于盐酸，所以亚硫酸和氯化钡不反应，过氧化氢能氧化亚硫酸生成硫酸根硫酸；
    C．二氧化硫能漂白某些物质而体现漂白性；
    D．二氧化硫的漂白性不稳定．

    解答 解：A．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现二氧化硫的还原性，故A正确；
    B．亚硫酸酸性小于盐酸，所以亚硫酸和氯化钡不反应，过氧化氢能氧化亚硫酸生成硫酸根硫酸，硫酸根离子和氯化钡反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，故B正确；
    C．二氧化硫能漂白某些物质而体现漂白性，不是还原性，故C错误；
    D．二氧化硫的漂白性不稳定，受热易恢复原来颜色，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，二氧化硫具有酸性氧化物性质、还原性、氧化性和漂白性，但二氧化硫的漂白性不稳定，不能漂白酸碱指示剂，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．如图所示，乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）．反应可能经历了生成中间体（Ⅰ）这一步．
    （1）A～F六个反应中，属于取代反应的是AB（填编号，下同）．属于加成反应的是CF．
    （2）如果将原料C2H50H中的氧原子用18O标记，则生成物乙酸乙酯中有（填“有”或“没有”）18O，如果将原料CH3COOH中羰基（）或羟基基的氧原子用18O标记，则生成物水中前者没有、后者有（填“有”或“没有”）18O，作出上述判断的理由是羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Cl2与水反应：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-
    B．CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．铁与盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素

    请回答下列问题：
    （1）表中属于ds区的元素是⑩（填编号）．
    （2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式1s22s22p63s23p63d5．
    （3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外共有7种不同运动状态的电子．该元素在周期表中的位置是上表中相对应的④（填编号）．
    （4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为HCl（化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，xx，型卤素互化物与卤素单质结构相似，性质相近．试回答下列问题：
    （1）写出ICl的电子式，写出该物质与NaOH溶液反应的化学方程式2NaOH+ICl═NaCl+NaIO+H2O
    （2）卤素互化物BrCl能发生下列反应：KBr+BrCl=KCl+Br2，写出KI与IBr反应的化学方程式KI+IBr═KBr+I2
    （3）下图是部分卤素单质和xx，型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高．
    （4）试推测ICl的沸点所处于的最小范围Br2＜ICl＜IBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．甲烷与氯气的反应CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl，该反应属于（　　）
    A．加成反应B．酯化反应C．置换反应D．取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．把100mL含有NH4Cl和（NH4）2 SO4的混合溶液分成2等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，加热，恰好使NH4+完全以气体排出；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀；则该混合溶液中Cl-物质的量浓度为（　　）
    A．10 （b-2a） mol•L-1B．10（2a-b） mol•L-1C．20（a-2b） mol•L-1D．20（b-2a） mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列表达方式正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式CH2CH2B．基态氧原子L层电子排布图：
    C．CH4分子中只有σ键D．HClO的结构式：H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）1840年前后，瑞士科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”．现已知，在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1和393.5kJ•mol-1，则反应C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反应热△H=-74.8kJ/mol，
    （2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
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    ①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：H2O（l）═H2O（g）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$．
    ②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{3}}$．

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