a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中恰好完全反应.假设只产生NO气体.所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液.则反应中未被还原的硝酸为( )A．(a+3b) mol B． molC． mol D．(cV-3a-9b) mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为(　　)

A．(a＋3b) mol B． mol

C． mol D．(cV－3a－9b) mol

【解析】设NO的物质的量为x，根据电子守恒得：

3x＝a＋8a＋b＝9a＋b，

所以混合溶液中，未被还原的HNO3的物质的量为cV－＝ mol。

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下列实验设计能够成功的是（　　）

A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解―→说明试样已变质

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D．若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素，则W可能是强酸也可能是强碱

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A．可以利用该反应检验Mn2＋

B．氧化性比较：S2O82-＞MnO4-

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D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol

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大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

(1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I－(aq)＋O3(g)=IO－(aq)＋O2(g)ΔH1

②IO－(aq)＋H＋(aq) HOI(aq)ΔH2

③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq) I2(aq)＋H2O(l)ΔH3

总反应的化学方程式为____________________，其反应热ΔH＝__________。

(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3—(aq)，

其平衡常数表达式为______________。

(3)为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如图1)，某研究小组测定两组实验中I3—浓度和体系pH，结果见图2和下表。

、

编号	反应物	反应前pH	反应后pH
第1组	O3＋I－	5.2	11.0
第2组	O3＋I－＋Fe2＋	5.2	4.1

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________________________。

②图1中的A为__________，由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是____________________________________________________________。

③第2组实验进行18 s后，I3—浓度下降，导致下降的直接原因有(双选)________(填字母序号)。

A．c(H＋)减小 B．c(I－)减小 C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3＋)增加

(4)据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I3—的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

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选项abc

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BNa2CO3固体乙酸钠盐酸

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