Question

氧化还原反应有广泛应用。

(1)我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为S＋2KNO₃＋3C===K₂S＋3CO₂↑＋N₂↑。

上述反应中，如1.5 mol还原剂________(填“得到”或“失去”)________ mol电子，则生成________ g还原产物。

(2)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知：4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)

ΔH₁＝－3 352 kJ·mol^－1

Mn(s)＋O₂(g)===MnO₂(s)　ΔH₂＝－521 kJ·mol^－1

Al与MnO₂反应冶炼金属Mn的热化学方程式是________________。

(3)高温电解技术能高效实现CO₂(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)＋O₂(g)，工作原理示意图如下：

①电极b发生________(填“氧化”或“还原”)反应；

②CO₂在电极a放电的反应式是__________________。

(4)黑色沉淀CuS、Cu₂S放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化学方程式是______________________。

Answer 1

答案　(1)失去　6　69　(2)4Al(s)＋3MnO₂(s)===3Mn(s)＋2Al₂O₃(s)　ΔH＝－1 789 kJ·mol^－1

(3)①氧化　②CO₂＋H₂O＋4e^－===CO＋H₂＋2O^2－

(4)CuS＋4H₂SO₄(浓)CuSO₄＋4SO₂↑＋4H₂O

解析　(1)从方程式可知只有C元素的化合价升高，作还原剂。1 mol C转化为1 mol CO₂时失去4 mol e^－，则1.5 mol C失去6 mol e^－，得到的还原产物K₂S、N₂均为0.5 mol，其质量之和为69 g。

(2)①－②×3即得总方程式。

(3)①由示意图可知O^2－在b极(阳极)发生氧化反应生成O₂；

②CO₂和H₂O在a极(阴极)得电子，被还原为CO和H₂，由方程式可知CO和H₂的物质的量之比为1∶1，即可写出电极反应式：CO₂＋H₂O＋4e^－===CO＋H₂＋2O^2－。

(4)沉淀完全溶解，CuS中－2价的S被氧化为SO₂，即可写出氧化还原反应的方程式。