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    16．已知X、Y是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正确的是（　　）
    选项条件结论
    A若X原子半径X＞Y原子序数：X＜Y
    B若最高价氧化物对应水化物酸性X＞Y元素的电负性：X＞Y
    C若价电子数X＞Y最高正价：X＞Y
    D若X、Y最外层电子数分别为1、7X、Y之间一定能形成离子键
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、同主族，原子序数越大，半径越大；
    B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
    C、需考虑特殊情况，O与F无最高正价；
    D、H原子最外层电子数是1，一般形成共价化合物．

    解答 解：A、若XY处于同一主族，X原子半径X＞Y，那么X的原子序数＞Y，故A错误；
    B、最高价氧化物对应水化物酸性X＞Y，那么非金属性X＞Y，即电负性X＞Y，故B正确；
    C、若价电子数X＞Y，比如O＞N，但是最高正价N＞O，故C错误；
    D、H原子最外层电子数是1，一般形成共价化合物，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质及同周期和同主族性质变化规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物14.8g，投入硝酸中完全反应，刚好消耗50g 31.5%的硝酸溶液．
    （1）写出反应的化学方程式；
    （2）计算混合物中碳酸钠的质量分数；
    （3）若将该混合物投入烧碱溶液中，消耗10%的烧碱溶液的质量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如图1：

    （1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
    （2）若沉淀池含800.00mol NH3的水溶液质量为54.00kg，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.20kg，则NH4HCO3的产率为92%．
    （3）在氨碱法生产过程中氨要循环使用，但不需要补充，在母液中加生石灰前先要加热的原因是防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀．
    （4）根据联碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是bd（选填编号）．
    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
    b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
    c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出
    d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    （5）联碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，
    联碱法的另一项优点是避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备．
    （6）从沉淀池析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO3的含量时，称取5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定（用甲基橙做指示剂），测定数据记录如下：
    滴定次数待测液（mL）0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL）
    初读数终读数
    第一次  20.001.0021.00
    第二次  20.00如右图Ⅰ如右图Ⅱ
    ①第二次滴定，从图2-Ⅰ图2-Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为20.20ml．
    ②该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω（NaHCO3）=10.1%．
    ③该同学测定结果有一定的误差，产生该误差的原因可能是cd（选填编号）．
    a．待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色
    b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
    d．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）
    ①再加入30mL 3mol/L盐酸  
    ②改用30mL 3mol/L稀硫酸   
    ③改用3g粉末状大理石  
    ④适当升高温度．
    A．①②③B．①②④C．②③④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

    （1）写出反应Ⅰ的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
    （2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化．
    （3）下列有关说法正确的是acd．
    a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
    b．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
    c．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
    d．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
    （4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出．
    （5）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．C（石墨）=C（金刚石）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
    C．H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H1=-270kJ/mol，则1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量
    D．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H2，△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．V、W、X 均可与U形成电子数相同的分子或离子．Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体．Y的单质是一种金属，该金属与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速．
    请回答下列问题：
    （1）W元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．W的单质分子的结构式为N≡N；YX的电子式为．
    （2）V元素形成的单质可能是（填名称）金刚石、石墨．（写两种）
    （3）V、W、X与U形成的10电子分子中，稳定性由强到弱的顺序为（写化学式）H2O＞NH3＞CH4．
    （4）ZX2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体WX，有关反应的离子方程式为2H2O+3SO2+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4+2NO+4H+，由此可知WX和ZX2还原性较强的是（写化学式）SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在：①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物（　　）
    A．①②B．③⑤C．④⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．

    （1）下列说法正确的是C（填序号）．
    A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
    B．a电极上发生的反应为2H++2e-═H2↑和4OH--4e-═2H2O+O2↑
    C．从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g•mol-1
    D．OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化
    （2）如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8g CuO即可，则电解后溶液的C（H+）=0.1 mol/L．
    （3）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为0.4mol．
    （4）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），电解过程中转移的电子为0.6mol．

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