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    10．下列各项叙述中，正确的是（　　）
    A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
    B．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
    C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
    D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

    分析 A．根据原子由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量；
    B．根据电子排布式的书写方法来解答；
    C．S电子云轮廓图都是球形，但能层越大，球的半径越大；
    D．根据主族元素的周期序数=电子层数；最外层电子=主族序数；最后一个电子排在哪个轨道就属于哪个区．

    解答 解：A．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故A错误；
    B．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，故B错误；
    C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故C正确；
    D．价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在P轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是P区元素，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题主要考查了电子排布式的运用以及轨道形状，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化学来源于生活，服务于生活，请你用学过的化学知识解决生活中的实际问题．
    （1）家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其原因是增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧
    （2）据调查，煤燃烧时能排放出二氧化硫气体，易导致酸雨，请写出酸雨的危害腐蚀建筑物，毁坏庄稼，使土壤酸化，使水体显酸性等写出一条减少酸雨生成的合理化建议改用天然气或其它清洁能源等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，向20mL 0.2mol．L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中1代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）．根据图示判断，下列说法正确的（　　）
    A．欲使NaHA溶液里中性，可以向其中加入酸或碱
    B．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
    C．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    D．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（　　）
    A．该装置工作时，b极发生还原反应
    B．每生成1molO2，有44gCO2被还原
    C．该装置工作时，H+从a极区通过质子交换膜向b极区迁移
    D．a电极的反应为：3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工、农业废水及生活污水中浓度较高的NO${\;}_{3}^{-}$会造成氮污染，工业上处理水体中NO${\;}_{3}^{-}$的一种方法是单质铁化学还原法．某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下．
    （1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净．
    判断铁屑洗净的方法是测最后一次洗涤液的pH，若为7则说明铁屑已洗净．
    （2）将KNO3溶液的pH调至2.5．从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是NO3-在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原．
    （3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中．如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系．请根据图中信息回答：
    ①t1时刻前该反应的离子方程式是4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
    ②t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是生成的Fe2+水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．按要求填空
    （1）钠与水反应的方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （2）氧化钠与水反应的方程式：Na2O+H2O=2NaOH
    （3）铁与氯气反应方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
    （4）氯气与氢氧化钠反应的方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    （5）与物质的量相关的四个公式中的任意三个：m=nM；V=nVm；n=cV．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E是五种气态烃，其中A、B、C能使溴水褪色．1摩尔A与2摩尔氯气完全加成．A与C、B与E分别同系物，A在催化剂存在下与氢气反应可得到B，在同温同压下B与氮气的密度相同，D是最简单的有机物，C、E没有同类的异构体，则五种气态烃的名称分别是：乙炔、乙烯、1，3-丁二烯、甲烷、环丙烷．

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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一
    B．硫酸的摩尔质量是98 g
    C．0.5molH2 约含有3.01×1023个氢原子
    D．NA个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为16：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
    B．1mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA
    C．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4NA
    D．常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA

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