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    2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项．下列说法正确的是      （    ）

        A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

        B．将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

        C．由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀

        D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：Fe－3e－===Fe3＋，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀


    B


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用A.质子数  B.中子数  C.核外电子数  D.最外层电子数  E.电子层数，填写下列空格。

    （1）同位素种类由________决定；

    （2）元素种类由________决定；

    （3）元素有同位素由________决定；

    （4）元素的化学性质主要由________决定；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     ( I) 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：

    2X(g) + Y(g)  2Z(g) 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H            0; ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在            （填:高温或低温）条件下能自发进行。

    (II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,

    在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如

    下表

    压强p/Pa

    2×105

    5×105

    1×106

    c(A)/mol·L-1

    0.08

    0.20

    0.44

    ⑴当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡          移动（填：向左， 向右 ，不）

    ⑵维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是               mol.

    ⑶当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：                 。

    ⑷其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示．关于该电池的叙述正确的是（　　）

        A．该电池能够在高温下工作

        B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋

        C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移

        D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2

    气体 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（　　）

        A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

        B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

        C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

        D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是                                （　　）

        A．1 L 0．3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0．1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数

        B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度

        C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力

        D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是                                                                             （　　）

    编号

    HX

    YOH

    溶液的体积关系

    ①

    强酸

    强碱

    V（HX）＝V（YOH）

    ②

    强酸

    强碱

    V（HX）＜V（YOH）

    ③

    强酸

    弱碱

    V（HX）＝V（YOH）

    ④

    弱酸

    强碱

    V（HX）＝V（YOH）

        A．①③                                 B．②③

        C．①④                                 D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据以下3个热化学方程式：

    2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol

    2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol

    2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol

    判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（　　）

    　

    A．

    Q1＞Q2＞Q3

    B．

    Q1＞Q3＞Q2

    C．

    Q3＞Q2＞Q1

    D．

    Q2＞Q1＞Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

    　

    B．

    为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

    　

    C．

    用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

    　

    D．

    相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③

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