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    1．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图甲可以判断出反应 A（g）+B（g）?2C（g） 的△H＜0，T2＞T1
    B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
    C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH≈4.5
    D．图丁表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

    分析 A．该反应是反应前后气体体积不变的放热反应，压强不影响平衡移动，升高温度，平衡向逆反应方向移动；
    B．压强越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
    C．图象分析，加入适量CuO至pH在3-4左右铁离子全部沉淀；
    D．当加入盐酸20mL时，pH发生骤变．

    解答 解：A．该反应是反应前后气体体积不变的放热反应，压强不影响平衡移动，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，所以T1＞T2，故A错误；
    B．压强越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以乙的压强比甲的压强大，该反应是反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小，故B错误；
    C．由图象可知pH在4左右时Fe3+完全转化为沉淀，而此时CuSO4没有生成沉淀，可用于除杂，故C正确；
    D．当加入盐酸20mL时，pH发生骤变，题中pH变化曲线不正确，故D错误；
    故选C．

    点评 本题以图象形式，考查化学平衡影响因素、溶液pH值判断等，做题时要注意从图象中获取正确信息，综合性较强，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．0.001mol/L盐酸的pH=3，加水稀释到原来的10倍，pH=4，加水到原来的103倍，pH=6，加水到原来的106倍，pH=7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．如图是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图：

    请回答下列问题：
    （1）氯气与铁屑反应生成FeCl3 的条件是点燃，其生成物氯化铁也可作净水剂，其净水原理为Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体具有吸附性．
    （2）流程图中的吸收剂X 为d（选填字母代号）．
    a．NaOH 溶液　b．Fe 粉　c．FeSO4 溶液　d．FeCl2溶液
    （3）氯气与NaOH 溶液反应生成氧化剂Y 的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
    （4）反应④的化学方程式为2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．
    （5）K2FeO4的净水原理是4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，该反应生成具有吸附性的Fe（OH）3．用上述方法制备的粗K2FeO4需要提纯，可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂可选用稀KOH 溶液，原因是碱性溶液中，上述反应向逆反应方向进行，可减少洗涤时K2FeO4的损失．
    （6）测定制备的粗K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：
    ①FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-
    ②2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
    ③Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    现称取1.98g 粗K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL 容量瓶中定容．每次取25.00mL 加入稀硫酸酸化，用0.100 0mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2 标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL．则上述样品中K2FeO4的质量分数为63.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．常温下，某溶液中由水电离出的c （OH-）=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是 （　　）
    A．pH=4的醋酸B．pH=10的NaOH溶液
    C．pH=9的Na2CO3溶液D．pH=2的硫酸
    E．pH=4的NH4Cl溶液   

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（　　）
    A．2O3（g）=3O2（g）△H＜0B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0
    C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（　　）
    A．质子数为7、中子数为7的氮原子：${\;}_{7}^{7}$N
    B．氮离子（N3-）的结构示意图：
    C．氨气分子的电子式：
    D．甘氨酸分子的结构简式：C2H5O2N

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．离子交换膜法电解食盐水的示意如图，图中离子交换膜只允许阳离子通过．下列说法正确的是（　　）
    A．e电极与电源的负极相连
    B．H+在f电极上发生还原反应
    C．精制饱和食盐水从图中b位置补充
    D．离子交换膜的作用只是防止生成的Cl2与H2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+
    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I+I-+6H+═I2+3H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面描述正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取25.20gNaOH
    B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中加入少量水溶解
    C．未冷却就将烧杯中的NaOH溶液注入容量瓶中会导致溶液浓度偏高
    D．定容时，液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液

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