Question

【题目】某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。试回答下列问题：

（1）完成本实验应选择_______mL的容量瓶；

（2）配制需NaOH固体的质量为________；

（3）在溶解过程中玻璃棒的作用是___________________________；

（4）转移、洗涤所配制的溶液。洗涤烧杯2～3次的目的是_________________；

（5）在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是 ；

（6）判断下列情况对所配制溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

A．洗净的容量瓶中残留有少量水 ；

B．转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤 ；

C．定容时俯视液面 ；

D．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线 。

Answer 1

【答案】（1）500；（2）10.0g；（3）搅拌，加速溶解；

（4）保证溶质全部转移至容量瓶中（5）重新配制

（6）A.无影响B.偏小C.偏大D.偏小

【解析】试题分析：（1）实验室没有450mL容量瓶，因此完成本实验应选择500mL的容量瓶；

（2）配制需NaOH固体的质量为0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g；

（3）在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；

（4）转移、洗涤所配制的溶液。洗涤烧杯2～3次的目的是保证溶质全部转移至容量瓶中；

（5）在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，食盐失败，处理的方法是重新配制；

（6）A．洗净的容量瓶中残留有少量水不会影响；B．转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶质减少，浓度偏小；C．定容时俯视液面，溶液体积减少，浓度偏大；D．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线，溶液体积增加，浓度偏小。