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【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)

A. 地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀

B. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA

C. 反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)H>0能自发进行,其原因是S>0

D. 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-2pH=10Mg2+的溶液中,c(Mg2+)<5.6×10-8mol/L

【答案】C

【解析】导线连接锡块,构成原电池时锡为正极,Fe作负极被腐蚀,则加快管道的腐蚀,A错误;根据氯原子守恒,溶液中2n(Cl2)+n(HClO)+n(ClO-)+n(Cl-)=2mol,B错误;反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH>0能自发进行,则ΔG=ΔH-TΔS<0,故必须ΔS>0才能自发进行,C正确;pH=10的含Mg2+溶液中,c(OH-)=10-4molL-1,c(Mg2+)≤=5.6×10-4molL-1,D错误;正确选项C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】白花丹酸具有镇咳祛痰的作用其合成路线流程图如下

(1)写出B中含氧官能团的名称______________

(2)写出A→B的化学方程式________________

(3)C的分子式为__________。C→D、E→F的反应类型分别为____________________

(4)白花丹酸分子中混有写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式_____________

分子中有四种不同化学环境的氢原子;②FeCl3溶液能发生显色反应1mol该物质最多能与3molNaOH反应。

(5)某物GA的同分异构体满足下列条件的G的同分异构体有________种。

与三氯化铁溶液发生显色反应。苯环上有两个取代基

(6)已知根据已有知识并结合相关信息写出以为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例参考本题题干)_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质不能用单质化合而成的是( )

A.CuSB.FeSC.FeCl3D.HgS

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(1)用单线桥标出电子转移的方向和数目________________________

(2)将上述化学方程式改写为离子方程式________________________

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________(填序号) 。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(4)若产生2mol Cl2,则被氧化的HCl_____mol,转移的电子的数目为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),若经2s()后测得C的浓度为0.6mol·L-1现有下列几种说法:

用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·S-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·S-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

其中正确的是(

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)32 g CH4,其摩尔质量为_____,约含有____mol电子,在标准状况下所占的体积约为___L。

(2)等体积等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合,离子方程式为:_____

(3)H++HCO3-=H2O+CO2↑对应的一个化学方程式_______________________

(4)制备氢氧化铁胶体的离子方程式________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

B. 溶液中②、③点水的电离程度:③>②

C. 点②所示溶液中:c(Na)=c(CH3COO)=c(H)=c(OH)

D. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C4H10(g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g)

请回答下列问题

(1)化学上,将稳定单质的能量定为0,由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热,生成热可表示该物质相对能量。25℃、101kPa几种有机物的生成热如下表所示:

物质

甲烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

异丁烷

生成热/ kJ·mol-1

-75

-85

52

20

-125

-132

由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为_______________________________

(2)一定温度下在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是__________(填标号)

A.气体密度保持不变 B.c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不变

C.反应热保持不变 D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等

②为了提高反应速率和反应物的转化率可采收的措施是______________________________

(3)向密闭容器中充入正丁烷,在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃随着温度升高乙烯产率降低,可能的原因是____________________________________________

(4)在一定温度下向10L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷,反应生成乙烯和乙烷经过10min达到平衡状态测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。

0~10min内乙烷的生成速率v(C2H6)=__________ mol·L-1·min-1

②上述条件下,正丁烷的平衡转化率为______________,该反应的平衡常数K____________。 (5)丁烷一空气燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-HCO3-)为电解质以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e-=26CO32-则负极反应式为_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式:

1盐酸硫酸,试剂_________,离子方程式__________________________

2NaOHNa2CO3,试剂________,离子方程式___________ _________ ___

3NaClCuCl2,试剂________,离子方程式_______________________ __

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