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    如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）
    分析：A、Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变红棕色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱；
    B、c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质；
    C、d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH；
    D、e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl-，反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3；用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    解答：解：A、Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变橙色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故A错误；
    B、氯气与水反应Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则c处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故B错误；
    C、Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠红色退去，不能证明生成物质具有漂白性，故C错误；
    D、Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，证明还原性Fe2+＞Cl-，故D正确．
    故选：D．
    点评：本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质，把握离子检验方法和特征反应的现象是关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加2滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．

    已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是：
    （1）a处变
    蓝
    蓝
    色，b处变
    橙
    橙
    色；
    （2）c处的现象为
    试纸先变红，后褪色
    试纸先变红，后褪色
    ，请说明原因
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；H+使试纸变红，HClO使试纸褪色
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；H+使试纸变红，HClO使试纸褪色
    ；
    （3）e处变
    红
    红
    色，反应的离子方程式为
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    、
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    ；
    （4）近年来科学家提出，高铁酸钾（K2FeO4）也可用作水处理剂．可用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取，其反应的离子方程式为（不需要配平）
    2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．

    对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）
    选项 实验现象 解释或结论
    A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    B c处先变化，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
    C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
    D e处变红色 还原性：Fe2+＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图所示是验证氯气性质的微型实验，玻璃片上有a、b、c、d四滴溶液，向e处KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在玻璃片上．已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、上述生成Cl2的反应中，HCl既表现出酸性又表现出还原性B、反应后a处呈橙色、b处呈蓝色、c处褪色、d处呈血红色C、a、b两处的颜色变化，证明单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2D、d处的颜色变化，证明氧化性：Cl2＞Fe3+；还原性：Cl-＜Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加2滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．

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    已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是：
    （1）a处变______色，b处变______色；
    （2）c处的现象为______，请说明原因______；
    （3）e处变______色，反应的离子方程式为______、______；
    （4）近年来科学家提出，高铁酸钾（K2FeO4）也可用作水处理剂．可用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取，其反应的离子方程式为（不需要配平）______．

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