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    20．小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++ （未配平），下列说法中正确的是　　　　 （　　）
    A．在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应，转移电子总数为6NA
    B．该反应配平后H+的化学计量数为6
    C．该反应右边横线上的产物为OH-
    D．该反应的氧化剂为H2C2O4

    分析 Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，由电子、电荷、原子守恒可知，发生5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，以此来解答．

    解答 解：由信息可知，发生5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
    A．在该反应中有1 mol的H2C2O4参加反应，由C元素的化合价变化可知，转移1mol×2×（4-3）=2mol电子，转移电子总数为2NA，故A错误；
    B．由上述分析及电荷守恒可知，该反应配平后H+的化学计量数为6，故B正确；
    C．由原子守恒可知，右边横线内的产物为H2O，故C错误；
    D．C元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，则还原剂为H2C2O4，氧化剂为MnO4-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和守恒法应用的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料--铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）步骤1若改用稀硝酸，则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
    （2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用D试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
    A．稀硝酸      B．氢氧化钠溶液      C．高锰酸钾溶液      D．氨水
    （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是KSCN溶液；
    （4）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
    （5）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2有（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-4.5）2=1×10-15＞Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故有Fe（OH）2沉淀生成．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）此空删去．
    （6）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取5.6 克样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体4.2克，测得该样品中Fe元素的质量分数为52.5%（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（　　）
    A．甲烷在O2中燃烧的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的碳与H2O（g）反应D．铝片与稀H2SO4反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．按要求填空：
    （1）0.4mol OH-的质量为6.8g，其中含有2.408×1024个电子．
    （2）质量比为16：7：6的三种气体S02、CO、NO，氧原子个数之比为10：5：4；同条件下体积比为5：5：4．
    （3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCI，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是42.2%、12.7mol•L-1．（保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列相关实验能达到预期目的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A．可逆反应FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化．验证浓度对化学平衡的影响
    B．相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢．验证固体接触面积对化学反应速率的影响
    C．相同温度下，两只试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体．验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响
    D．将SO2气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化证明SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
    回答下列问题：
    （1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）E中出现黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴的现象．
    （3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．
    ①Fe3+的价电子排布式是3d5
    ②欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为硫氰化钾（KSCN），现象是溶液变红．
    ③该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+，可能的原因：2Fe3++Fe=3Fe2+．
    ④在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    ⑤将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择Cl2做氧化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．回答下列问题：
    A．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．图中文字为铁粉和玻璃丝
    （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，装置B中加入的试剂是浓硫酸．
    （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是易发生倒吸；可燃性气体H2不能被吸收．
    （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先通入氯化氢赶走装置中的空气，再点燃C处的酒精灯．
    B．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池，反应过程中有红棕色气体产生，开始时，原电池的负极是Al片，此时，溶液中的H+向Cu电极（填Al或Cu）移动，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2+H2O，t时间后，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol•L-1，请回答下列问题：
    ①用O2表示的反应的平均速率为0.03mol/（L•s）
    ②平衡时SO2的转化率30%
    （2）在一密闭容器中加入A、B进行可逆反应：A（g）+B（g）?m C（g）（m为整数），A的转化率（αA）与温度（T）、压强的关系如图所示：
    ①此反应的正反应是放热 （填“放热”、“吸热”）反应；
    ②若保持其它条件不变，缩小容器体积，混合气体的平均相对分子质量增大 （填“增大”“减小”或“不变”）；
    （3）在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡体系中，在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡正向移动．（填“正向”、“逆向”、“不”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3；N2和H2的转化率比是1：3．
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）当达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时减小一倍，平衡将向逆反应方向移动．
    （4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向逆反应方向移动．
    （5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将逆反应方向
    （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

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