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    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向次氯酸钙溶液通过量CO2：Ca2++2C1O-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O═2HI+SO42-+2H+
    C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：2Fe2++O2+4H+═2Fe3++2H2O
    D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

    分析 A．反应生成碳酸氢钙、HClO；
    B．发生氧化还原反应生成硫酸和HI；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．遵循电子、电荷守恒．

    解答 解：A．向次氯酸钙溶液通过量CO2的离子反应为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A错误；
    B．碘水中通入足量的SO2的离子反应为I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，故B错误；
    C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故C错误；
    D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2的离子反应为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．医用酒精的浓度通常为75%
    B．单质硅是光导纤维的主要材料
    C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
    D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（　　）
    A．硅是良好的半导体材料高温
    B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
    C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    D．光纤通信的光导纤维是由硅晶体经特殊工艺制成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．用电子式表示HCl的形成过程：
    B．Mg2+的结构示意图：
    C．HClO的结构式：H-Cl-O
    D．质量数为133，中子数为78的铯原子：${\;}_{55}^{133}$Cs

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下有①Na2CO3、②NaHCO3两种溶液，下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下①溶液显碱性，其主要原因为：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    B．可用澄清石灰水来鉴别①和②两种无色溶液
    C．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    D．无论①和②以何种比例、何种浓度混合，都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O 是白色固体，二者都能与水反应生成 NaOH
    B．Na和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O
    C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2
    D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移32mol电子．
    （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    （3）①腐蚀废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-，欲从废液中提取CuCl2，应首先加入H2O2，目的是将Fe2+转化为（或氧化为）Fe3+，然后调节pH，过滤，浓缩结晶．调节pH可选用下列试剂中的CD
    A．氨水    B．NaOH溶液     C．CuO       D．CuCO3
    ②为了检验所得所得滤液中杂质离子是否除尽，可选用下列试剂中的ABCD
    A．KSCN溶液    B．NH4SCN溶液     C． NaOH溶液       D．淀粉KI溶液
    （4）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其净水原理用离子方程式表示为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    （5）钢铁的电化腐蚀原理如图所示，将该图接上外加电源即可制备氢氧化亚铁，请在图中虚线框内画出外加电源，并写出电解方程式
    、Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe（OH）2（胶体）+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为1～100nm之间．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液　②胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤能透过半透膜　⑥静置会析出黑色沉淀．其中正确的是（　　）
    A．②⑤⑥B．②③⑤⑥C．②③④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．合成水杨酸某酯E的路线如下：

    已知：①；
    ②A分子中有3个亚甲基（-CH2-）．
    （1）C中含有官能团的名称为碳碳双键、-CHO；③的反应类型为加成反应或还原反应．
    （2）确定A中含有B的试剂为Ag（NH3）2OH或Cu（OH）2（填化学式）；D的结构简式为．
    （3）A的同类物质的同分异构体M在Cu和加热条件下不能被O2氧化，则M的名称（系统命名法）为2-甲基-2-丙醇．
    （4）水杨酸在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此反应的化学方程式：．
    （5）下列有关说法正确的是ac（填序号）．
    a．B的核磁共振氢谱有4组吸收峰
    b．水杨酸与足量NaHCO3反应生成
    c．E的分子式为C15H22O3
    d．1mol E与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br2．

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