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    【题目】铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（ ）

    A. Pb为正极，发生氧化反应 B. 外电路电流由PbO2流向Pb

    C. SO42-只向正极移动 D. 溶液的c(H+)不断增大

    【答案】B

    【解析】根据总反应，Pb失电子化合价升高得到PbSO4，所以Pb为负极，选项A错误。Pb为负极，PbO2为正极，所以电流从PbO2（正极）流向Pb(负极），选项B正确。原电池的电解质溶液内阴离子应该向负极移动，选项C错误。随着反应的不断进行，硫酸被消耗，转化为硫酸铅，所以溶液的c(H+)不断减小，选项D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H =－197kJ·mol-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正确的是

    A、Q2<Q1< 197kJ B、Q2=Q1=197kJ

    C、Q2<Q1=197kJ D、Q1=Q2<197kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A. 常用铁锅炒菜比常用铝锅好 B. 遇氯气泄漏人应顺风向低处跑

    C. 用食醋除去水壶中的水垢 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下关于组成细胞的元素组成叙述正确的是（ ）

    A. C元素因其在细胞的干重中含量最高，所以C是生命的最基本元素

    B. C原子构成的碳链是生物大分子的骨架

    C. C、H、O、N是蛋白质和糖类中共有的4种元素

    D. 构成细胞的微量元素就是指细胞中含量很少且可有可无的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)nC(g)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是

    A、x+y<n B、该化学平衡向右移动

    C、B的转化率增大 D、C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、 向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色。

    查阅资料知，反应过程如下：

    ①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；

    ②H2O2+I2=2HIO；

    ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O

    （1）用双线桥法表示过程①电子转移情况：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O_____________。

    （2）只比较上述反应②与③，则判断I2起到了___________的作用。

    （3）试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：___________（填化学式）。

    II、一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH（碳元素为-2价），将HNO3还原成N2。若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶6,则该反应中被氧化的元素的化合价为_____；每转移3 mol电子，反应消耗_____g CH3OH。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A．反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0可以自发进行

    B．放热反应在常温条件下一定很容易进行

    C．平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动

    D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。已知：

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝ 。

    (2)在压强为0.1 MPa条件，将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH<0。

    ①该反应的平衡常数表达式为 。

    ②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是 (填字母)。

    A．升高温度

    B．将CH3OH从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大

    (3)如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

    阳极区的电极反应式为 。

    ②阴极排出的溶液中含S2O离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式： 。

    (4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是 。

    ②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结果错误的是

    A．H2SO4浓度为2.5mol·L-1

    B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气

    C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D．原混合酸中NO3-的物质的量为0.1mol

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