Question

3.16 g KMnO4与50mL 12 mol·L-1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl2↑+8H2O, 通过计算回答：

（1）未被氧化的HCl的物质的量是 ；

（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？

（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

 

Answer 1

0.06mol 1.12L 71.75g

【解析】

试题分析：KMnO4的物质的量=3.16/158=0.02，设需要HCl的物质的量是Xmol，生成Cl2的物质的量是Ymol，MnCl 2的物质的量为Zmol。

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

2 16 5

0.02 X Y

得：X=0.16 Y=0.05

根据氧化反应的概念可知，元素的化合价升高被氧化，Cl元素的化合价一部分升高，一部分不变，所以HCl是部分被氧化．从化学方程式可以看出，16个Cl原子中有10个原子的化合价升为0价，因此未被氧化HCl占总的HCl的6/16，因此被氧化的HCl的物质的量=0.16×6/16=0.06mol。故Cl2在标准状况下的体积=0.×22.4=1.12L。氯离子的物质的量为0.05L×12 mol·L-1-0.05mol×2=0.5mol，故氯化银的质量为0.5mol×(108g/mol+35.5g/mol)=71.75g。

考点：根据化学反应方程式的计算；氧化反应