Question

【题目】现有25℃时pH=12的NaOH溶液100mL．，欲用以下几种方法将其pH调整到11，回答下列问题（已知混合后溶液的总体积等于混合前两稀溶液的体积之和）：
（1）25℃时，pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=
（2）加水稀释，需加水的体积为mL．
（3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为mL．（精确到0.1）
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为mL．

Answer 1

【答案】
（1）10﹣12mol/L
（2）900
（3）81.8
（4）1000
【解析】解：（1）现有25℃时，此溶液pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol/L，所以答案是：10﹣12mol/L；（2）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2 ， C1V1=C2（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V2）L，V2= L=0.9L=900mL，所以答案是：900；（3）pH=2的HCl溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，c（OH﹣）= = mol/L=0.001mol/L，v=81.8mL，所以答案是：81.8；（4）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2 ， C1V1+C2V2=C3（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L（0.1+V2），V2=1L=1000mL，所以答案是：1000．