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    【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

    A. 将NO2球浸泡在冷水中和热水中

    B.

    C.

    D.

    【答案】C

    【解析】

    勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。

    A、存在平衡2NO2N2O4，升高温度平衡向生成NO2方向移动，颜色变深，能用平衡移动原理解释，A不选；

    B、水的电离是可逆过程，电离吸热，升高温度促进水的电离，Kw增大，能用平衡移动原理解释，B不选；

    C、对可逆反应2HI（g）H2（g）＋I2（g），增大平衡体系的压强，平衡不移动，故不能用勒夏特列原理解释。但体系中各气体的浓度均增大，颜色变深，C选；

    D、氨水中存在一水合氨的电离平衡，浓度越稀，电离程度越大，但离子浓度降低，c（OH－）越小，pH越小，能用平衡移动原理解释，D不选。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

    己知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。下列相关说法错误的是（ ）

    A. 用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层

    B. 调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnO

    C. 由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe2+被氧化

    D. Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离

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    【题目】卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如，

    该反应式也可表示为

    下面是几种有机化合物的转化关系：

    （1）根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。

    （2）写出下列反应的反应类型，①是_________③是___________。

    （3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_________。

    （4）C2的结构简式是____________________________，F1的结构简式是______________，F1与F2互为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是(　　)

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 室温下，23g NO2气体中含有的分子数目为0.5 NA

    B. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA

    C. 常温下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH 数目为0.2NA

    D. 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20mL0.1000mol·L－1氨水用0.1000mol·L－1的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A.该中和滴定适宜用酚酞作指示剂

    B.两者恰好中和时，溶液的pH＝7

    C.达到滴定终点时，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

    D.当滴入盐酸达30 mL时，溶液中c(NH4+)＋c(H＋)<c(OH－)＋c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。实验结果如图所示，下列判断正确的是

    A. △H＞0

    B. m＜c

    C. 升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小

    D. 在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次递增。A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B元素的前六级电离能的数值变化如图所示：

    C元素的基态原子核外有六种不同运动状态的价电子；D与B同主族，电负性D＜B；E是第四周期d区元素，血红蛋白中的E元素更易与BC形成配合物E(BC)5。

    （1）写出E的基态原子电子排布式________。

    （2）A3C＋中，C原子采用_____杂化，离子构型为_____，比较A3C＋与A2C中的键角大小并解释原因_______。

    （3）D60分子中每个D原子均采用sp2杂化，则1 molD60分子中π键的数目为____。

    （4）A2C有多种晶体结构，其中一种晶体中分子的空间排列方式与金刚石晶体类似，该晶体晶胞中含有____个A2C分子，A2C的配位数为_____，A2C之间的作用力为_____。已知晶胞的棱长为a pm，阿伏加德罗常数为NA，试列式计算此晶体的密度___g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。

    （5）E(BC)5中E周围的价电子总数为____，配位原子是_____(填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    H2S(g)＋3/2O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 ①

    2H2S(g)＋SO2(g)==3/2S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 ②

    H2S(g)＋1/2O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 ③

    2S(g)===S2(g)　ΔH4

    则ΔH4的正确表达式为(　　)

    A. ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B. ΔH4＝2/3(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

    C. ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－2ΔH3) D. ΔH4＝2/3(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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