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    在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：

    2H2SO4（浓）＋Cu  CuSO4＋SO2↑＋2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是

    A．是氧化还原反应                    B．铜是还原剂

    C．H2SO4表现了氧化性和酸性          D．反应后铜元素的化合价降低

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：A、铜被氧化，硫被还原，错误；B、铜被氧化，是还原剂，错误C、H2SO4表现了氧化性，错误；D、反应后铜元素的化合价升高，正确。

    考点：考查氧化还原反应。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）．试计算：
    （1）参加反应Cu的质量为多少？
    （2）被还原的硫酸的物质的量为多少？
    （3）如果用98%浓硫酸（密度为1.84g?mL-1），则浓硫酸的体积至少多少mL？（保留小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是（　　）
    A、是氧化还原反应
    B、浓硫酸是还原剂
    C、H2SO4表现了氧化性和酸性
    D、反应中Cu发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学兴趣小组，通过右图装置进行硫酸与铜反应的实验探究．
    （1）提出假设：
    假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应．
    假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应．
    （2）设计实验：
    实验编号 实验操作 实验现象
    1 将Cu丝与稀H2SO4接触，加热 试管B中溶液无明显变化
    2 将Cu丝与浓H2SO4接触，加热 试管B中溶液褪色
    实验前，试管B盛放的是
     
    溶液（填“品红”或“酚酞”）．
    （3）实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有
     
    （填写字母代号）．
    A．强氧化性      B．脱水性      C．吸水性
    （4）问题与计论：
    ①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是
     
    ；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液
     
    （填字母编号）；
    A．稀盐酸    B．NaOH溶液  C．NaCl溶液
    ②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液．该溶液中Cu2+物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源：2010年甘肃省民乐一中高一第二学期期末考试化学试题 题型：计算题

    浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）．试计算：
    （1）反应后生成硫酸铜的质量．
    （2）若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?

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