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    18．下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

    （1）可用于半导体材料的元素是Si （填元素符号），它在元素周期表中的位置为第3周期ⅣA族；
    （2）A、G两种元素分别与E元素都能形成两种化合物，其中属于离子化合物的是Na2O、Na2O2（写化学式，下同），属于共价化合物的是H2O、H2O2；这四种化合物中含有非极性键的化合物是H2O2、Na2O2．
    （3）表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，属于两性氢氧化物的是Al（OH）3（用化学式表示）；
    （4）只含有A、C两种元素的化合物称做烃，这些化合物中相对分子质量最小的是甲烷，该化合物分子的空间构型是正四面体；
    （5）画出元素H的原子结构示意图，元素H与元素J组成的化合物的水溶液中加入少量烧碱溶液，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
    （6）由元素A、D、J组成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为NH4Cl．

    分析 由A～I在元素周期表中的位置可知：A是H、B是He、C是C、D是N、E是O、F是F、G是Na、H是Al、I是Si、J为Cl，
    （1）以上元素中，用于半导体材料的为硅，其原子序数为14，核外电子层数为3，最外层含有4个电子，据此判断其位置；
    （2）H、Na元素当能够与氧元素写出两种氧化物，分别为水、双氧水、氧化钠、过氧化钠，然后根据离子化合物、共价化合物的概念及含有的化学键类型进行判断；
    （3）非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化铝为两性氢氧化物；       
    （4）只含有C、H元素的化合物称为烃，相对分子质量最小的烃为甲烷，甲烷为正四面体结构；
    （5）H为铝，铝原子的核电荷数=核外电子总数=13；氯化铝与少量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀；
    （6）A、D、J分别为H、N、Cl，都是非金属元素，它们组成的离子化合物中一定含有铵根离子，则该化合物为氯化铵．

    解答 解：由A～I在元素周期表中的位置可知：A是H、B是He、C是C、D是N、E是O、F是F、G是Na、H是Al、I是Si、J为Cl，
    （1）以上10种元素中，可用于半导体材料的为Si，其核外电子总数为14，位于周期表中第3周期ⅣA族，
    故答案为：Si；第3周期ⅣA族；
    （2）A为H、G为Na，二者与O元素都能形成两种化合物：Na2O、Na2O2、H2O、H2O2，其中含有离子键属于离子化合物的是Na2O、Na2O2，属于共价化合物的是H2O、H2O2；这四种化合物中含有非极性键的化合物是H2O2、Na2O2，
    故答案为：Na2O、Na2O2； H2O、H2O2；H2O2、Na2O2；
    （3）以上元素中，金属性正确的为Na，则最高价氧化物对应水化物的碱性最强的为NaOH；Al（OH）3为两性氢氧化物，既能够与酸反应，用与强碱溶液反应，
    故答案为：NaOH； Al（OH）3；
    （4）只含有A、C两种元素的化合物称做烃，烃类化合物中相对分子质量最小的是甲烷，甲烷分子的空间构型是正四面体，
    故答案为：烃；甲烷；正四面体；
    （5）Al原子的核电荷数、核外电子总数都是13，其原子结构示意图为：；
    元素H与元素J组成的化合物为氯化铝，氯化铝的水溶液中加入少量烧碱溶液反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
    故答案为：；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
    （6）A、D、J分别为H、N、Cl，三者都是非金属元素，它们组成的离子化合物中一定含有铵根离子，则该化合物为：NH4Cl，
    故答案为：NH4Cl．

    点评 本题考查了元素周期表、元素周期律的综合应用，题目难度中等，明确元素周期表结构、元素周期律内容为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    1．如图为某原电池的示意图，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．锌片是正极
    B．铜片上发生的反应为  Cu-2e-═Cu2+
    C．电子由铜片通过导线流向锌片
    D．该装置能够将化学能转化为电能

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    9．下列有关物质分类正确的是（　　）
    A．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质
    C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物

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    6．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）
    A．油脂的水解产物为葡萄糖B．蔗糖水解的最终产物是葡萄糖
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    13．用不纯的锌粒与2mol/L盐酸反应制取氢气气体，请回答：
    （1）实验过程如图所示，分析判断EF段化学反应速率最快，这段反应速率最快的原因是反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快．
    （2）为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是CD
    A．蒸馏水      B．纯净锌粒   C．CuSO4溶液     D．6mol/L盐酸
    （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来加快该化学反应速率？（回答一种即可）升高温度．

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    3．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为产生温室效应的主要气体．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）B的氢化物分子的立体构型是三角锥形，其中心原子采取sp3杂化．
    （3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
    （4）E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O．

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    10．某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500mL 0.5mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象（如右图所示），请你帮助该小组同学回答下列问题：
    （1）曲线OA段不产生氢气的原因是硫酸首先与铝片表面的Al2O3反应，有关的离子反应方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    （2）曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了
    （3）点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降
    （4）从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为（标准状况下）5.6L．

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    D．负极的电极反应为H2+2OH--2e-═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-、HCO3-、SO32-、Cu2+，取该溶液实验如下：
    ①取少量该溶液，加几滴石蕊试液，溶液变红色
    ②取少量该溶液，适当浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热，有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
    ③取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
    ④取③中上层清液，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
    ⑤取少量该溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
    根据上述实验现象判断：
    （1）溶液中肯定存在的离子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-．
    （2）溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、HCO3-、SO32-、Cu2+．
    （3）不能确定的离子是Na+、Cl-，为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是①用焰色反应来判断Na+、②再另取少量该溶液，往其中滴加足量的Ba（NO3）2溶液后，取上层澄清液少许，往其中滴加含HNO3的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成，来判断是否含Cl-．

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