Question

19．常温下，将一定量的氯气通入100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．充分反应后，下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

• A． 当通入的Cl₂为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 N_A
• B． 当溶液中Na⁺为0.4 N_A时，溶液中的Cl^-为0.2 N_A
• C． 当电子转移数目为0.2 N_A时，溶液质量增加14.2 g
• D． 当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO^-为0.1 N_A

Answer 1

分析 A．Cl₂为2.24 L时，状况未知，不能计算其物质的量；
B.100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，钠离子的物质的量为0.1L×4mol/L=0.4mol，Na⁺为0.4 N_A，且钠离子不参加反应；
C．由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，电子转移数目为 N_A时，只有1mol氯气参加反应，溶液质量增加71g；
D．当溶液质量增加7.1 g时，即参加反应的氯气为$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol．

解答 解：A．Cl₂为2.24 L时，状况未知，不能计算其物质的量，则不能计算转移电子，故A错误；
B.100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，钠离子的物质的量为0.1L×4mol/L=0.4mol，Na⁺为0.4 N_A，且钠离子不参加反应，则不能确定反应进行的程度，无法计算溶液中Cl^-的物质的量，故B错误；
C．由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，电子转移数目为 N_A时，只有1mol氯气参加反应，溶液质量增加71g，则当电子转移数目为0.2 N_A时，溶液质量增加为0.2mol×71g/mol=14.2 g，故C正确；
D．当溶液质量增加7.1 g时，即参加反应的氯气为$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，由反应可知，生成NaClO为0.1mol，但ClO^-水解，则溶液中ClO^-小于0.1 N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，涉及物质的量的计算、氧化还原反应中转移电子的计算及盐类水解等，侧重分析与计算能力的考查，综合性较强，题目难度不大．