某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：等质量的X、Y、Z粉末分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐，反应情况用下图来表示。下列顺序正确的是( )
A．金属活动性由强到弱：X＞Z＞Y
B．金属活动性由强到弱：X＞Y＞Z
C．相对原子质量由大到小：X＞Z＞Y
D．相对原子质量由大到小：X＞Y＞Z
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【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
利用反应：Cu2Cl2 +C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亚铜，红色）+2NH4Cl可检验乙炔。
（1）基态时亚铜离子核外电子排布式为 ▲ 。
（2）NH3中氮原子的杂化方式为 ▲ ；NH4+空间构型为 ▲ （用文字描述）。
（3）乙炔分子中σ键与π键数目之比为 ▲ ，与C22－互为等电子体的分子有 ▲ （写化学式，举一例）。
（4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu+数目为 ▲ 。
（5）合成氨工业常用铜（I）氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3（CO）]+，该配离子中配体有 ▲ （写化学式）。
B．[实验化学]
已二酸是一种重要的化工中间体，可通过氧化环已醇得到。
反应原理为：
实验步骤：
步骤1．在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶
液，搅拌加热使之溶解。
步骤2．在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇，控制滴加速度，维持反应温度43～47℃。滴加完毕后，
在沸水浴中将混合物加热几分钟。
步骤3．用图②所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗2～3次
步骤4．滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4，冷却析出粗产品
步骤5．将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干。
（1）写出实验仪器名称：a ▲ ； b ▲ 。
（2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是： ▲ 。
（3）步骤3趁热抽滤的目的是： ▲ ；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净： ▲ 。
（4）步骤4用盐酸酸化的目的是： ▲ 。
（5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有 ▲ 。
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下列说法正确的是( )
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取
B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
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相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是( )www.21-cn-jy.com
①铜片消耗完所需时间 ②反应生成的气体体积(标准状况) ③反应中氧化剂得到的电子总数 ④反应后溶液中铜离子的浓度
A．①③ B．②④
C．③④ D．只有①
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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为 5 。
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l) ΔH1＝－195kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2kJ·mol－1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下：
Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
Ⅳ.……
(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3＋。用离子方程式解释其可能的原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：
①测得滤液中c(Fe2＋)为a mol·L－1，若要处理滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液 68a kg(用含a的代数式表示)。2-1-c-n-j-y
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式 2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH 2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O 。
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下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)
(1)A、B、C、D代表的物质分别为______、______、______、______(填化学式)；
(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 CO2 、 CO (填化学式)；
(4)反应③产物中K的化学式为 Na2CO3 ；
(5)反应④的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A．1 L生理盐水(0.9%NaCl溶液)中含有9 mol Na＋
B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO
C．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低
D．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩
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下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）
| 选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
| A | Fe2＋、NO | 稀硫酸 | 3Fe2＋＋NO |
| B | Fe3＋、I－、ClO－ | 氢氧化钠溶液 | Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ |
| C | Ba2＋、HCO | 氢氧化钠溶液 | HCO |
| D | Al3＋、Cl－、NO | 过量氢氧化钠溶液 | Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ |
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、K＋
＋H2O