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    下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=＋57.3kJ/mol（中和热）
    C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol（反应热）
    D．2NO2==O2+2NO；△H=＋116.2kJ/mol（反应热）
    D
    A错，燃烧热是指常温常压下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量，正确为：C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（l）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）；B错，正确为：NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H= —57.3kJ/mol（中和热）；
    C错，正确为：S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol（燃烧热）；D正确；
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                                   （  ）
    ①用25mL酸式滴定管可以准确放出8．00mL的稀盐酸；
    ②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
    ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
    ④加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量CO存在；
    ⑤在某温度下，醋酸与氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）；
    ⑥右图是反应物和生成物的能量示意图，其可能发生反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）2C（g）  △H=QkJ·mol－1（Q<0）
    A．①③⑥B．②④⑤C．①③④D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
    C．S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）
    D．2NO2= O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板上因少量水结冰冻结，而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。实验中的下列结论正确的是(　　)
    A．自发反应一定是放热反应
    B．自发反应一定是吸热反应
    C．有的吸热反应也能自发进行
    D．吸热反应不能自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应N2 + 3H2 ="==" 2NH3的能量变化如图所示，以下叙述正确的是
    A．1/2 mol N2和3/2 mol H2转变为原子是放出能量a KJ
    B．1mol N 和3mol H结合成1mol NH3（g）时放出热量b KJ
    C．1mol NH3（l）转变为1mol NH3（g）时放出热量 c KJ　
    D．1/2 mol N2和3/2 mol H2反应生成1mol NH3（l）是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．吸热反应在不加热的条件下一定不能发生
    B．放热反应在常温下一定很容易发生
    C．由“C（石墨）= C（金刚石）；△H=" +119" kJ/mol ”知石墨比金刚石稳定
    D．化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
    A.    在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中,负极反应式为：
    B.    在5000C、30Mpa条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为：

    C.    乙烯的燃烧热为，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：

    D.    向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法中正确的是（    ）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2
    B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH="+1.9KJ/mol" ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1．9 kJ，即金刚石比石墨稳定
    C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol
    D．在稀溶液中：H+( aq )+OH-( aq)=H2O(l)；ΔH="-57.3KJ/mol" ，若将0.5 mol浓H2SO4溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_____________kJ；
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为            ；
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

    下列说法正确的是______（填序号）
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
    （4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为               ；
    （5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为              、正极的反应式为                        。

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