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    (10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。 

    请回答下列问题： 
    (1)装置F中发生反应的化学方程式为                                ．
    (2)装置B中仪器的名称是                      ；装置E的作用是                 ．
    (3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
    写出反应的化学方程式                                       ．
    （4）装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数
    常数为      mol-1   (用含a、b的代数式表示)。
    (5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉    g．


    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2CO3是一种重要的化工原料，某学生甲拟在实验室中测量Na2CO3的纯度。他利用图1中给出的仪器设计了如图2所示的装置（本题装置图中所用塞子均未画出；杂质不参与反应），其中M容器中盛有Na2CO3样品10.0 g，分液漏斗盛有稀硫酸，N容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重来求算Na2CO3的纯度。

       

             图1　　　　　　　　　　　　　　　    图2

    （1）学生乙认为，按学生甲设计的装置进行实验，存在明显缺陷，其中导致测定结果偏低的是__________。

    （2）学生乙对学生甲设计的实验装置进行了完善（如图3）。实验室中可供选择的药品：Zn、浓硫酸、稀硫酸、NaOH溶液、碱石灰、CaCO3、水。请回答下列问题：

    图3

    ①B、D虚框内是否需要添加装置，若需要，在相应虚框内画出装置图（并注明药品）；若不需要，在相应虚框内打“×”；

    ②A装置中分液漏斗内液体为__________；U形管内药品为__________；装置F的作用为__________；

    ③如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，则实验结果将__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；

    ④如果实验后E装置质量增重3.96 g，则该Na2CO3试样的纯度为__________。

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。 

    请回答下列问题： 

    (1)装置F中发生反应的化学方程式为                                 ．

    (2)装置B中仪器的名称是                       ；装置E的作用是                  ．

    (3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。[来源:学§科§网]

      写出反应的化学方程式                                        ．

    （4）装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数

    常数为       mol-1   (用含a、b的代数式表示)。

    (5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉     g．

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)．市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

      

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量（以I计）

    20～50mg/kg

    分装日期

     

    分装企业

     

     

    (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空

    白处)：____

    (2)上述反应生成的可用四氯化碳检验：确认有生成的现象是___________________

       利用。稀溶液，将还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氧化碳。 稀溶液与反应的离子方程式为____________________________

    (3)已知：某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

       a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：

       b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO与KI反应完全；

       c．以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2．0×10mol／L的溶液10.OmL，恰好反应完全。

    ①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。

    ②b中反应所产生的的物质的量是____________mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量是(以含w的代数式表示)

    ___mg／kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。 

    请回答下列问题： 

    (1)装置F中发生反应的化学方程式为                                ．

    (2)装置B中仪器的名称是                      ；装置E的作用是                 ．

    (3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。

      写出反应的化学方程式                                       ．

    （4）装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数

    常数为      mol-1   (用含a、b的代数式表示)。

    (5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉     g．

     

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