【化学选修3：物质结构与性质】
A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
（1）B单质分子中σ与π键数目比为
；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为
；（填写元素符号）
（2）H元素原子的价层电子排布式为
，H
3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为
（写一种即可），该阴离子空间构型为
；
（3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是
元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为
；
（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为
，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为
；
（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为
如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为
．（阿伏加德罗常数用N
A表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为
．
