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常温下,Na2CO3溶液中存在平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,下列有关该溶液的说法正确的是

A.离子浓度:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B.升高温度,平衡向右移动

C.滴入CaCl2浓溶液,溶液的pH增大

D.加入NaOH固体,溶液的pH减小

 

AB

【解析】

试题分析:A、碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子水解溶液显碱性,则离子浓度:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),A正确;B、水解吸热,升高温度平衡向正反应方向进行,B正确;C、滴入CaCl2浓溶液,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,溶液的pH降低,C错误;D、加入NaOH固体,溶液碱性增强,溶液的pH增大,D错误,答案选AB。

考点:考查离子浓度大小比较、外界条件对盐类水解的影响

 

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(10分)汽车尾气是城市空气的主要污染物,如何减少汽车尾气(CO、NOx等)的污染是重要的科学研究课题。

(1) 已知:N2(g) + O2(g)2NO(g) ΔH1

N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH2

2H2(g) + O2(g)2H2O(g) ΔH3

则4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)4N2(g) + 6H2O(g) ΔH =____________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表达)

(2) 在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列说法不能说明该反应达到平衡的是__________ (填字母)

A.NO的生成速率与NO的消耗速率相等

B.v(CO)=v(CO2)

C.体系的压强保持不变

D.各物质的浓度保持不变

(3) 可用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应的化学方程式为:

C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH >0

某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

浓度/mol·L-1

时间/min

NO

N2

CO2

0

 

0.100

 

0

 

0

 

10

 

0.058

 

0.021

 

0.021

 

20

 

0.040

 

0.030

 

0.030

 

30

 

0.040

 

0.030

 

0.030

 

40

 

0.032

 

0.034

 

0.017

 

① 写出该反应的平衡常数表达式:K= 。

② 30 min后,改变某一条件,平衡发生了移动,则改变的条件是 ;若升高温度,NO浓度将 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

 

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A.NaOH B.Na2SO3 C.FeBr2 D.FeSO4

 

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元素及其化合物丰富了物质世界,下列说法正确的是( )

A.氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式

B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

C.金属比非金属易失电子,所以金属可以置换非金属,而非金属不能置换金属

D.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

 

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(1)单质X的化学式是 。

(2)氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末,有关的化学方程式依次为: 。

(3)某铁红涂料中除含有Fe2O3外,还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案,探究该铁红涂料中添加物的成分。

① 提出合理假设

假设1:添加了CuO

假设2:添加了FeO

② 请设计方案,验证上述假设,写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂:铁粉、3mol?L-1H2SO4、0.1 mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

操作步骤

预期现象和结论

步骤1.取少量样品于试管中,

____________________________________________

 

样品全部溶解,得到澄清的溶液。

步骤2.

 

 

步骤3.

 

 

___________________________

 

 

___________________________

(4)请计算,用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体 升(标准状况),即可得到36.5%的浓盐酸(相对原子质量 Cl 35.5 H 1)。

 

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无色透明的酸性溶液中,能大量共存的是

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A.0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中:c(SO42—) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

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A.14N、N4与N2互为同位素

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由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;

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A.②④③⑤① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④⑤③①

 

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