分析 (1)据NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,可知H元素化合价由-1价、+1价变为0价,再结合转移电子守恒书写化学方程式;
(2)①电解池中阳极发生氧化反应,依据题意可知铁在阳极失去电子,碱性环境下生成高铁酸根离子,所以与其相连的一极是正极,另一极是负极;据此书写电极反应式;
②根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气,铁电极发生氧化反应,溶液中的氢氧根离子减少,因此电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在阳极室;
③根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,在M点,c(OH-)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢,在N点:c(OH-)过高,铁电极上有氢氧化铁生成,使Na2FeO4产率降低.
解答 解:(1)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,所以NaBH4与H2O发生归中反应,生成NaBO2和氢气,H元素化合价由-1价、+1价变为0价,依据得失电子守恒可知:NaBH4的系数为1,H2O的系数为2,依据原子个数守恒,反应方程式:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑;
故答案为:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑;
(2)①电解池中阳极发生氧化反应,依据题意可知铁在阳极失去电子,碱性环境下生成高铁酸根离子,电极反应式为:Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O;
根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气,铁电极发生氧化反应,与电源的负极相连,故答案为:负;Fe-6e-+8OH-═FeO+4H2O;
②根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气,铁电极发生氧化反应,溶液中的氢氧根离子减少,因此电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在阳极室,c(OH-)升高的区域在阴极室,故答案为:阴极室;
③根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,在M点,c(OH-)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢,在N点:c(OH-)过高,铁电极上有氢氧化铁生成,使Na2FeO4产率降低;
故答案为:c(OH-)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢;c(OH-)过高,铁电极上有氢氧化铁生成,使Na2FeO4产率降低.
点评 本题为电化学试题,考查了电解法制取 Na2FeO4,明确电解池工作原理及电极反应式的书写方法是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:推断题
元素 | O | P | |
电离能/KJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体 | |
B. | 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 | |
C. | 加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 | |
D. | 向某溶液中先加少量氯水,再滴加KSCN溶液后变红,则原溶液中一定含有Fe2+ |
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