Question

2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 已知H₂C₂O₄为二元弱酸，则Na₂C₂O₄溶液：c（OH^- ）=c（H⁺ ）+c（H₂C₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
• B． 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na⁺）=c（X^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 将0.1mol/L的Na₂S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．根据草酸溶液中的质子守恒判断；
B．混合液不一定显示中性，需要根据HX的电离程度与X^-的水解程度大小进行判断；
C．反应后溶液中的溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，混合液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
D．混合液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答 解：A．已知H₂C₂O₄为二元弱酸，根据Na₂C₂O₄溶液中的质子守恒可得：c（OH^- ）=c（H⁺ ）+c（H₂C₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故A错误；
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，需要根据HX的电离程度与X^-的水解程度大小判断溶液酸碱性，若HX的电离程度大于X^-的水解程度，则混合液层酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），若HX的电离程度小于X^-的水解程度，则溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，混合液中溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，混合液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），根据物料守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），溶液中各离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．0.1mol/L的Na₂S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，根据电荷守恒可知：2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成及盐的水解原理为解答关键，注意掌握物料守恒、电荷守恒、质子守恒的含义，能够根据盐的水解原理及各种守恒关系正确判断溶液中各离子浓度大小．