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咖啡酸具有止血功效,存在于多种中药中,其结构简式如图:
(1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称:
 

(2)根据咖啡酸的结构,列举三种咖啡酸可以发生的反应类型
 
 
 

(3)蜂胶的分子式为C17H16O4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A,则醇A的分子式为
 

(4)已知醇A含有苯环,且分子结构中无甲基,写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化
学方程式
 
考点:有机物的结构和性质
专题:有机物的化学性质及推断
分析:咖啡酸中含有酚羟基,可发生取代、氧化和焰色反应,含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应,含有-COOH,具有酸性,可发生中和、酯化反应,以此解答该题.
解答: 解:(1)由结构简式可知含有的含氧官能团有羧基和羟基,故答案为:羧基、羟基;
(2)咖啡酸中含有酚羟基,可发生取代、氧化和焰色反应,含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应,含有-COOH,具有酸性,可发生中和、酯化反应,
故答案为:加成反应、酯化反应、聚合反应(加聚反应)、氧化反应、还原反应、取代反应、中和反应中的任意3种;
(3)咖啡酸的分子式为C9H8O4,酯发生水解的方程式为C17H16O4+H2O→C9H8O4+A,由质量守恒可知A的分子式为C8H10O,
故答案为:C8H10O;
(4)已知醇A含有苯环,且分子结构中无甲基,则A为苯乙醇,与乙酸发生酯化反应的方程式为
故答案为:
点评:本题考查有机物的结构和性质,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物的结构和官能团的性质,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关说法不正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的值)(  )
A、在熔融状态下,1mol Na2O2完全电离出的离子数目为4NA
B、一定温度下,1L 0.50mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液中含NH4+物质的量不同,且NH4+的数目均小于0.5NA
C、28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
D、1mol羟基(-OH)中所含电子总数为9NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol?L-1的硫酸溶液600mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为(  )
A、6.4gB、4.8g
C、2.4gD、1.6g

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A、一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应,转移电子数一定为3NA
B、常温常压下,15g甲基(-CH3)所含的中子数为6NA
C、在1L的碳酸钠溶液中,若c(CO32-)=1mol?L-1,则Na+个数为NA
D、含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的浓度为1mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、14C与12C互为同素异形体
B、高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
C、NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
D、避免船体遭受腐蚀,在船舶的外壳装上若干锌块,称为外加电流的阴极保护法

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科目:高中化学 来源: 题型:

将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生反应:3Fe3O4+28HNO3?9Fe(NO3x+NO↑+14H2O.下列判断合理的是(  )
A、Fe(NO3x中的x=2
B、若反应中每0.2mol氧化剂被还原,则转移0.6mol电子
C、稀HNO3在此反应中只表现氧化性
D、磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、17g-OH与17g OH-所含电子数均为10Na
B、在0.lmol/L的碳酸钾溶液中,阴离子数目大于0.l NA
C、分子数为NA的NH3溶于水配成1L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L
D、20mL l0mol/L的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式正确的是(  )
A、稀硫酸与铁反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B、2 mol/L的AlCl3溶液和7 mol/L的Na0H溶液等体积均匀混合:2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
C、Ba(0H)溶液中加人少量的NaHS04溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D、NaHC03 的水解HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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科目:高中化学 来源: 题型:

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)NO2可用水吸收,也可用NH3处理,也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为
 
(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为
 
kJ.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)
催化剂
.
 2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1  2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
(ⅰ)则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
 
kJ?mol-1.
(ⅱ)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
 

A.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2     B.体系压强保持不变
C.混合气体颜色保持不变                   D.SO3和NO的体积比保持不变
(ⅲ)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图1所示.
平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A)
 
K(B)(填“>”、“<”或“=”)

(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示.该反应△H
 
0(填“>”或“<”).

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