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    8．已知25℃、101kPa条件下：①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ/mol；
    ②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ/mol．由此得出的正确结论是（　　）
    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
    B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应
    C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
    D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

    分析 利用盖斯定律，将反应①-②得：3O2（g）=2O3（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，物质的能量越低越稳定；燃烧热是指1mol物质与氧气完全燃烧时放出的热量，据此解答．

    解答 解：利用盖斯定律，将反应①-②得：3O2（g）=2O3（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，物质的能量越低越稳定；燃烧热是指1mol物质与氧气完全燃烧时放出的热量，
    AB．利用盖斯定律，将反应①-②得：3O2（g）=2O3（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，由O2变O3为吸热反应，故AB错误；
    CD．利用盖斯定律，将反应①-②得：3O2（g）=2O3（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，物质的能量越低越稳定，由O2变O3为吸热反应，故C错误D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写，盖斯定律的应用，主要是物质能量的高低与物质稳定性的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积之比是（　　）
    A．2：3B．1：1C．3：4D．24：27

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＜△H2
    C．在101 kPa，25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；氢 气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．发射卫星可用到肼（N2H4）作燃料，已知在298K时1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量，请写出此时1mol肼燃烧反应的热化学方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（　　）
    A．5：3B．4：5C．5：4D．3：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
    C．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
    D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液2 H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+SO42-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．
    ①写出下列物质的化学式：B：Na2O2，CNa2CO3ENaOH．
    ②写出B和D反应生成C的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．黑色粉末A，黄色粉末B，它们都是单质，按如图进行实验：

    黑色固体CFG灰绿色H EAB HClD气体能使品红溶液褪色的气体燃烧NaOH空气中放置红褐色固体
    （1）试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：AFe  DH2S  ESO2   HFe（OH）3
    （2）写出C+盐酸→D+F的离子方程式：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    （3）写出D→E的化学方程式：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O
    （4）写出G→H的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．滴定实验是中学常用的定量实验，主要原理是利用已知浓度的某溶液滴加到未知浓度的溶液中，通过恰好完全反应的“终点”的判断，实验测出消耗的两种物质的量来计算未知浓度的溶液的浓度．
    下面是甲同学用滴定实验来测定食用精制盐中的碘含量（食盐中加入一定量的KIO3）．
    已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.000×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反应完全．
    （1）配平化学方程式1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
    （2）判断c中反应恰好完全依据的现象是：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变为无色，且颜色半分钟内不改变．
    （3）根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是$\frac{635}{W}$mg/kg．（以含w的代数式表示）
    （4）已知在酸性环境下：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，所以乙同学认为在c操作前应先加适量NaOH中和多余硫酸至溶液中性，否则实验测得食盐中碘的含量会偏高（填“偏高”或“偏低”或“没有影响”）

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