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    向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

    A．2OH－＋CO32－＋3H＋== HCO3－＋2H2O

    B．2OH－＋CO32－＋4H＋== CO2↑＋3H2O

    C．OH－＋CO32－＋2H＋== HCO3－＋H2O

    D．OH－＋CO32－＋3H＋== CO2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高一上12月段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物

    填空和回答下列问题

    （1）B物质是_______________（写化学式）

    （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析仍含有杂质，这是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是_______________

    （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是______________（填序号）

    ①混合物A ②CaCl2固体 ③NaCl固体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古赤峰二中高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

    A．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

    B．NA个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为7∶4

    C．16 g CH4与18 g NH所含质子数相等

    D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(g)+2B(g)C(g) +D(g)，当下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应达到平衡状态的是

    A．混合气体密度 B．容器内气体的压强

    C．混合气体的平均相对分子质量 D．A的转化率

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏山南第二高级中学高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁。可行的办法是

    A．滴人KSCN溶液 B．加入氯水

    C．加入铜粉 D．加人铁粉

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大； B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子．回答问题：

    （1）Y的电子式为___________；

    （2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2(SO4)3，则该反应的离子方程式为___________；

    （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式___________；

    （4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式___________，这两种盐均含有的化学键类型为___________；

    （5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8KJ热量．写出该反应的热化学方程式为___________；

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州市高三上学期第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质对应的用途不正确的是：

    A

    B

    C

    D

    物质

    液氨

    碳酸钙

    氯化钠

    浓盐酸

    用途

    制冷剂

    抗酸药

    防腐剂

    刻蚀玻璃

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省分校高三上期中测试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

    根据上述流程图填空：

    （1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式

    （2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是

    （3）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是 ．

    （4）“分离”操作的名称是 （填字母代号）．

    A．蒸馏 B．分液 C．过滤

    （5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是 ，离子浓度最小的离子是 ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上二调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作完全正确的是

    A．酸碱中和滴定曲线绘制实验：测试和记录pH的间隔时间要相同

    B．配置一定浓度的氯化钾溶液0.1mol/L：准确称取氯化钾固体，量筒量取1000ml水倒入容量瓶中，溶解，震荡摇匀，定容

    C．排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡：将胶管弯曲使玻璃尖嘴断向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

    D．取出分液漏斗中所需的上层液体：下层液体从分液漏斗下端尖口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

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