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    15．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
    D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

    分析 A．氯气与铁反应生成氯化铁，氯气少量，依据氯气的量计算转移电子数；
    B．溶液体积未知；
    C．标况下己烷为液体；
    D．过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子．

    解答 解：A.1molCl2与足量的铁反应生成氯化铁，1mol氯气参加反应生成2mol氯离子，转移的电子数为2NA，故A错误；
    B．依据n=CV可知溶液体积未知，无法计算氢氧根钠离子数目，故B错误；
    C．标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
    D．过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，则生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA，故D正确；
    故选：D．

    点评 阿伏伽德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构考查，注意过氧化钠与水反应为歧化反应特点，注意气体摩尔体积使用条件和对象．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
    B．HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强
    C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
    D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
    ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
    ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
    ④3mol•L-1•s-1的反应速率一定比1mol•L-1•s-1的反应速率大
    ⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
    ⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    ⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
    ⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率．
    A．②⑤B．②⑥⑧C．②③⑤⑦⑧D．①②④⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物如图1．完成下列各题：

    （1）正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯取代产物有1种．
    （2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：d
    a．能使酸性KMnO4溶液褪色
    b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应
    c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
    d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
    （3）降冰片烷立体结构如图2所示，它的分子式为C7H12；当它发生一氯取代时，共有3种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在同温同压下，质量相等的氧气和臭氧，它们的分子个数比为3：2，原子个数比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
    B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    C．一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒
    D．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上可以用石油或淀粉作原料生产乙醇．
    （1）用石油作原料生产乙醇的一系列反应如图所示
    石油$\stackrel{①}{→}$C8H18$\stackrel{②}{→}$C2H4$\stackrel{③}{→}$CH3CH2OH
    选择一种合适的试剂，完成反应③的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．
    （2）用淀粉为原料生产乙醇，需经水解．发酵等过程．写出水解．发酵涉及的化学方程式（提示：发酵过程中有CO2放出）（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{一定条件}{→}$nC6H12O6、C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{一定条件}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．
    （3）乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）．反应可能经历了生成中间体（I），如图所示．在A～F 6个反应中，属于取代反应的是A、B（填字母，下同）；属于加成反应的是C、E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某烃结构式如图：-CH=CH-CH3，有关其结构说法正确的是（　　）
    A．所有原子可能在同一平面上B．侧链所有碳原子可能共直线
    C．所有碳原子可能共面D．最多有18原子共面

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．氮化铝（AlN）是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢水解，不耐酸碱腐蚀，某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下，请回答：
    Ⅰ制备AlN

    （1）实验时，以空气为原料制备AlN，按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→fedcab（或ba）gh（或hg）→i（填仪器接口字母编号）；
    （2）上述装置中，需要检漏的仪器名称为分液漏斗；
    （3）试剂X的作用为吸收空气中的水蒸气，避免其与还原铁粉反应干扰实验；
    （4）装置D中发生反应的化学方程式为2Al+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN；
    Ⅱ、测定产品纯度
    （5）设计实验证明：装置D的产品中含有Al单质取D中少量产品于试管中，加入足量稀硫酸，有无色、无味的可燃性气体生成，则产品中含有铝单质；
    （6）测定产品纯度：取装置D中产品4.37g，加入足量NaOH浓溶液，通入水蒸气，将生成的气体全部蒸出，用V1 mL c1 mol•L-1的盐酸吸收，以酚酞作指示剂，用c2 mol•L-1的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗V2 mL NaOH标准溶液，则：
    ①达到滴定终点的现象为滴入最后一滴氢氧化钠标准液时，溶液的颜色从无色恰好变为浅红色，且半分钟不变色；
    ②产品中AlN的质量分数为$\frac{（{V}_{1}mL×1{0}^{-3}L/mL×{C}_{1}mol/L-{V}_{2}mL×1{0}^{-3}L/mL×{C}_{2}mol/L）×41g/mol}{4.37g}$（列出计算式即可）．

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