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    50mL质量分数为35%、密度为1.24g/mL的硫酸中，硫酸的物质的量浓度为（）

        A．             0.044mol/L          B． 0.44mol/L       C． 4.4mol/L D． 44mol/L


    考点：  物质的量浓度的相关计算．

    分析：  根据物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系：c=计算出该硫酸的物质的量浓度．

    解答：  解：该硫酸的物质的量浓度为：c==mol/L≈4.4mol/L，

    故选C．

    点评：  本题考查了物质的量浓度的计算，侧重了基础知识的考查，题目难度不大，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应说法正确的是（）

        A． 该反应是溴乙烷的水解反应

        B． 往反应后的溶液中直接加入AgNO3溶液检验是否有Br﹣生成

        C． 该反应产物中有水、钠盐和不饱和烃

        D． 生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列能确认化学平衡一定发生移动的是（）

        A． 化学反应速率发生改变

        B． 由气体参加的可逆反应达到平衡后，改变体系压强

        C． 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生变化

        D． 有气体参加的可逆反应达到平衡后，改变体系的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5 项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液； ⑤加过量的氯化钡溶液．下列正确的操作顺序是（）

        A．             ①④②⑤③          B． ⑤②①④③      C． ④①②⑤③   D． ②⑤④①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）

        A． 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

        B． 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

        C． 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

        D． 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为  ；物质的量之比为   ；同温同压下体积比为   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g．cm﹣3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（）

    ①玻璃棒  ②胶头滴管   ③100mL容量瓶   ④托盘天平  ⑤50mL烧杯   ⑥10mL量筒   ⑦100mL量筒   ⑧移液管   ⑨滴定管．

        A．             ⑥③⑧⑤①②        B． ⑥⑤③①⑨②    C． ④⑤③②①⑨ D． ⑥⑤①③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需要配制0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液480mL．

    按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．

    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、  、  以及等质量的两片滤纸．

    （2）计算，应选择下列正确 

    A．需要CuSO4固体8.0g    B．需要CuSO4•5H2O晶体12.0g

    C．需要CuSO4•5H2O晶体12.5g    D．需要CuSO4固体7.7g

    （3）称量．所用砝码生锈则所配溶液的浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是   ．

    （5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了   ．

    （6）定容，摇匀．

    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．

    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶 液的浓度会   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用Na2S2O8产生的强氧化性SO4﹣•（自由基）降解有机污染物是目前最具潜力的高级氧化技术．文献报道某课题组探究pH，单质铁和Na2S2O8的浓度对降解2，4﹣DMAP（2，4﹣﹣甲基苯酚）效率的影响．

    （1）探究溶液酸碱性的影响：将等量的2，4﹣DMAP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图1所示．由此可知：溶液酸性增强，      （填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4﹣•．

    （2）探究铁粉用量的影响：

    ①实验前，先用0.1mol•L﹣1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是    ，后用蒸馏水洗涤至中性；

    ②相同条件下，取不同量处理后的铁粉分别加入c（2，4﹣DMAP）=1.0×10 ﹣3mol•L﹣1、c（Na2S2O8）=4.2×10﹣3mol•L﹣1的混合溶液中，实验结果如图2所示．其中降解效率最好的铁粉用量是1.5g/L；计算从反应开始到A点时，2，4﹣DMAP降解的平均反应速率为   （忽略反应过程中溶液总质量变化）．

    ③已知：2Fe+O2+2H2O=2Fe2++4OH﹣，S2O8﹣+Fe2+=SO4﹣+SO42﹣+Fe3+此外还可能会发生：SO4﹣+Fe2+=SO42﹣+Fe3+．当铁粉加入量过大时，2，4﹣DMAP的降解率反而下降，原因可能是（用离子方程式表示）．     ．

    （3）探究Na2S2O8浓度的影响：填写下表中空格，完成实验方案．

    序号、物理量                       M（Fe粉）/g          V/mL         V/mL   收集数据和得出结论

    1          100          0.3        50                   50          

    2          100V（污水）/mL         0.3                                 

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