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    8．乙烯在一定温度、压强下与水反应制备乙醇的过程如下：乙烯$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$C2H5OSO3H$→_{②}^{H_{2}O}$H2SO4+C2H5OH下列有关说法中错误的是（　　）
    A．反应①是加成反应，反应②是取代反应
    B．反应过程中可能会生成污染性气体
    C．C2H5OSO3H、乙醇均不能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．若不使用浓硫酸，乙烯仍能与水反应，但反应速率非常慢

    分析 A．乙烯中含碳碳双键，与浓硫酸发生加成反应生成C2H5OSO3H，再水解生成乙醇；
    B．浓硫酸具有脱水性，与C发生氧化还原反应生成二氧化硫；
    C．乙醇能被高锰酸钾氧化；
    D．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应较慢．

    解答 解：A．乙烯中含碳碳双键，与浓硫酸发生加成反应生成C2H5OSO3H，再水解生成乙醇，则反应①是加成反应，反应②是取代反应，故A正确；
    B．浓硫酸具有脱水性，与C发生氧化还原反应生成二氧化硫，则反应过程中可能会生成污染性气体，故B正确；
    C．乙醇能被高锰酸钾氧化，则乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；
    D．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应较慢，则应使用浓硫酸，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的合成及结构与性质，为高频考点，把握物质的性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与社会、环境、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．“静电除尘”、“汽车尾气的催化净化”都有利于提高空气质量
    B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的含量
    C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
    D．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质．X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X
    B．化合物Q有强氧化性
    C．Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物
    D．四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．乙基香兰素是最重要的合成香料之一，常作为婴幼儿奶粉的添加剂．制备乙基香兰素的一种合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

    已知：①R-ONa+R′-Br-→R-O-R′+NaBr
    ②Ⅲ中生成的Cu2O经氧化后可以循环利用
    回答下列问题：
    （1）A的核磁共振氢谱有3组峰．A的结构简式为．
    （2）Ⅰ中可能生成的一种烃是乙烯（填名称）；催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩聚的产物，PEG的结构简式为．若PEG的平均相对分子质量为17618，则其平均聚合度约为400．
    （3）Ⅱ中，发生的反应属于加成反应（填反应类型）．
    （4）Ⅲ中，反应的化学方程式为．
    （5）Ⅳ中，有机物脱去的官能团是羧基（填名称）．
    （6）D是乙基香兰素的同分异构体，其分子结构中不含乙基．由A制备D的一种合成路线（中间产物及部分反应条件略去）如图所示：

    C和D的结构简式分别为CH3Br、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．含硫化合物在自然界中广泛存在，部分循环关系如下：

    （1）已知：
    2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1036.46kj．mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.04kJ．mol-1
    写出H2S（g）与O2（g）反应产生S（s）和H2O（g）的热化学方程式2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-442.38kJ．mol-1．
    （2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用离子方程式，从沉淀溶解平衡的角度表示由ZnS转变为CuS的过程ZnS（S）+Cu2+（aq）?Zn2+（aq）+CuS（S）．
    （3）某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至Ph=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：
    25℃饱和H2S溶液FeSSnS
    pH3.93.0（开始沉淀5.5（沉淀完全）1.6（沉淀完全）
    Ksp6.3×10-181.0×10-25
    ①通入H2S气体至饱和的目的是将溶液中的Sn2+转变为SnS而除去；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+转化为FeS沉淀．
    ②在SnS、FeS共存的溶液中，若c（Sn2+）=1.0×10-9mol•L-1，则c（Fe2+）=6.3×10-2mol•L-1．
    （4）SO2是大气污染物，若用KMnO4作脱硫剂，可使燃煤尾气中的SO2反应生成MnSO4，反应的离子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．SO2还可以按下列流程制备化工原料硫酸，反应器中发生反应的化学方程式是SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIx．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用铝土矿（杂质为SiO2、Fe2O3等）为原料冶炼铝的流程如下（其中料液b呈碱性），下列说法中正确的是（　　）
    A．反应Ⅰ的离子方程式为2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
    B．操作a的内容包括：通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧
    C．操作b为电解熔融状态的Al2O3或用CO还原Al2O3
    D．固体b灼烧后与铝反应可用于工业上冶炼相应的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值．
     反应 大气固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）
     温度/℃ 27 2260
     K 3.84×10-31 1
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是33.3%（结果保留三位有效数字）．
    （2）工业固氮的主要形式是：N2 （g）+3H2 （g）=2NH3 （g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．

    ①曲线a对应的温度是200℃．
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是A（填字母）．
    A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能
    C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
    ③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=0.93（结果保留两位小数）．
    （3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
    （4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是（　　）
    A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
    B．常温下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-
    C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4（s）+CO32-（aq）?SO42-（aq）+CaCO3（s）
    D．向Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-+Al3++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是（　　）
    A．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
    B．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
    C．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂
    D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物

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