Question

19．下列叙述正确的是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，所有离子浓度均减小
• B． pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
• C． pH=12的Ba（OH）₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c（H⁺）前者大
• D． 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．Na₂CO₃溶液加水稀释后，溶液浓度降低且溶液pH降低；
B．溶液中c（H⁺）=10^-pH；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，但钠离子不水解．

解答 解：A．Na₂CO₃溶液加水稀释后，溶液浓度降低且溶液pH降低，则溶液中c（H⁺）增大，故A错误；
B．溶液中c（H⁺）=10^-pH，二者的pH相等，所以两种溶液中c（H⁺）相等，故B正确；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，氢氧化钡抑制水电离、碳酸钠促进水电离，所以水电离的c（H⁺）后者大，故C错误；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），但钠离子不水解，醋酸根离子水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离及盐类水解，为高频考点，涉及离子浓度大小比较及对水电离影响等知识点，注意：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，易错选项是A．