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    4．除杂的原则是不增（不增加新的杂质）-不可“门前驱虎，后门进狼”、不减（不消耗被提纯物质）-不可“玉石俱焚”、易分（杂质转换为沉淀、气体等易分离除去）-不可“难舍难分”．为了使杂质除尽和便于操作，加入的试剂不能用“适量”而应“过量”．请你判断提纯含有硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法应为（　　）
    A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
    B．加入过量的硫酸钾溶液，过滤除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
    C．加入过量的碳酸钾溶液，过滤除去沉淀，滤液中补加适量盐酸
    D．加入过量的碳酸钾溶液，过滤除去沉淀，滤液中补加适量硝酸

    分析 提纯含有硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可先加碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，过滤后向滤液加适量的硝酸除去碳酸根离子，以此来解答．

    解答 解：A．加入过量的碳酸钠溶液，引入新杂质钠离子不能除去，故A不选；
    B．加入过量的硫酸钾溶液，引入新杂质硫酸根离子不能除去，故B不选；
    C．加入过量的碳酸钾溶液，过滤除去沉淀，滤液中补加适量盐酸，引入新杂质氯离子，不能除杂，故C不选；
    D．加入过量的碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中补加适量硝酸，除去过量的碳酸根离子，可除杂，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、除杂的原则为解答的关键，注意元素化合物知识的应用及除杂不能引入新杂质，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    12．某化合物A的结构简式为，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（分子式为C8H8O3）和C（分子式为C7H6O3）．C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生．
    请回答下列问题：
    （1）化合物A的分子式C15H12O5．
    （2）化合物B能发生下列反应类型的有abc．
    a．取代反应    b．加成反应     c．缩聚反应     d．消去反应
    （3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）；

    已知：（Ⅰ）RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH；
    （Ⅱ）经实验测定中间生成物E遇FeCl3显紫色；
    （Ⅲ）R-Br$\underset{\stackrel{①NaCN}{→}}{②{H}^{+}}$R-COOH．
    ①确认化合物C的结构简式为．
    ②化合物E有多种同分异构体，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意两种的结构简式：（其中两种）．
    （4）完成下列以为主要原料制备
    的合成路线流程图（无机试剂任选）．

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    19．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
    A．溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液
    B．乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷
    C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，静置、分液
    D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通入NaOH溶液中洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E分别代表5种粒子，每种粒子中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应生成C和D；E具有强氧化性．
    回答下列问题：
    （1）在水溶液中A跟B反应生成C和D的离子方程式：S2-+2H+=H2S
    （2）如果蘸取少量含A的某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，用电子式表示含A的该化合物形成过程．
    （3）如果E是最活泼的非金属单质，在常温下，E能和水剧烈反应并放出-种无色气体，则其反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2
    （4）如果E的水溶液常用于杀菌、消毒，且往E的水溶液中加人某黑色粉末，剧烈反应并放出-种无色气体，则其反应的化学方程式为：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    2．探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是（　　）
    A．用装置甲、乙制备和收集SO2
    B．用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液
    C．用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性
    D．用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性

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    19．下列关于铝的叙述中，不正确的是（　　）
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    A．门捷列夫B．维勒C．拉瓦锡D．牛顿

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