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    3．化学概念在逻辑上存在如图所示关系．对下列概念的说法正确的是（　　）
    A．氧化还原反应与放热反应属于包含关系
    B．溶液与胶体属于并列关系
    C．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
    D．化合物与电解质属于重叠关系

    分析 应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等，氧化物分为碱性氧化物，酸性氧化物，两性氧化物；混合物分为溶液、胶体和浊液，有的氧化还原反应是放热的，有的是吸热的．

    解答 解：A．有的氧化还原反应是放热的，有的是吸热的，所以氧化还原反应与放热反应属于交叉关系，故A错误；
    B．混合物分为溶液、胶体和浊液，溶液与胶体属于并列关系，故B正确；
    C．化合物可分为酸碱盐及氧化物等，氧化物分为碱性氧化物，酸性氧化物，两性氧化物，化合物与碱性氧化物属于包含关系，故C错误；
    D．根据物质在水溶液中或是熔融状态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质，化合物与电解质属于包含关系，故D错误，
    故选B．

    点评 本题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0　（Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　K2△H2＜0　（Ⅱ）
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol 
    Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后
    n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=75%．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是升高温度．
    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO${\;}_{3}^{-}$）、
    c（NO${\;}_{2}^{-}$）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．
    （已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1）
    可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
    a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某金属氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl-，则MCl2的摩尔质量为135g/mol；0.15molH2SO4分子所含氢原子数与2.24L（标准状况下）NH3所含氢原子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．常温下，稀硝酸可以将铜溶解，反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．生成的NO在标准状况时的体积为5.6L，计算
    （1）需要参加反应的铜的质量是多少？
    （2）被还原的硝酸的物质的量是多少？
    （3）反应过程中转移的电子数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应不一定伴随着能量的变化
    B．氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=571.6kJ•mol-1
    C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
    D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是（　　）
    实验事实结论
    ①将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
    ②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C
    ③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
    ④常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
    ⑤将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成酸性：H2CO3＞H2SiO3
    ⑥向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀该溶液中一定有SO42-
    A．①②⑥B．①④⑤C．②③⑤D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y 型管和止水夹分别接c．d 两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（　　）
    A．饱和NaHCO3 溶液、12mol•L-1盐酸、18.4mol•L-1H2SO4
    B．饱和Na2CO3 溶液、2mol•L-1 H2SO4、饱和NaOH 溶液
    C．饱和NaOH 溶液、2mol•L-1 H2SO4、18.4mol•L-1H2SO4
    D．18.4mol•L-1H2SO4、饱和NaOH 溶液、18.4mol•L-1H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）如图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类．请填写下列标注．

    （2）中国的“四大发明”之一--黑火药，在发生爆炸时，发生如下的反应：
    2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．被氧化的元素是C，氧化剂是S、KNO3．
    （3）氢氧化铁胶体分散质粒子大小在1-100nm之间．
    （4）某气体与标准状况下同体积氧气的质量之比为2：1，则该气体的摩尔质量为64g/mol，此气体在标准状况下的密度是2.86g/Lg/L．
    （5）在2g质量分数为28%的KOH水溶液中，K+离子数与H2O分子数之比是1：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用下列方法都可以产生氧气：①加热高锰酸钾；②向过氧化钠中通入二氧化碳；③向H2O2溶液中加入二氧化锰；④加热氯酸钾与二氧化锰的混合物．若要得到质量相同的氧气，反应过程中电子转移的数目之比为（　　）
    A．1：1：1：1B．2：1：1：2C．1：2：1：2D．1：2：2：1

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