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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．胶体本质特征是具有丁达尔效应
    B．摩尔是表示微粒多少的一个基本物理量
    C．气体摩尔体积一定是22.4L
    D．BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4属于强电解质

    分析 A、胶体的本质特征是分散质粒子直径的大小；
    B、摩尔是物质的量的单位；
    C、气体摩尔体积的数值和所处的状态有关；
    D、硫酸钡虽然难溶于水，但能完全电离．

    解答 解：A、分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液、浊液和胶体，故胶体的本质特征是分散质粒子直径的大小，故A错误；
    B、摩尔是物质的量的单位，物质的量是一个基本物理量，故B错误；
    C、气体摩尔体积的数值和所处的状态有关，在标况下下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；
    D、硫酸钡虽然难溶于水，但能完全电离，故仍属于强电解质，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了分散系的本质区别、物质的量和摩尔的关系以及气体摩尔体积的数值等问题，属于基础类型的题目，难度不大．

    练习册系列答案
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    1．下列变化属于化学变化的是（　　）
    ①导电性；②瓦斯爆炸；③缓慢氧化；④丁达尔效应；⑤萃取；⑥焰色反应．
    A．①②④B．②③C．②③⑥D．②③⑤

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    18．了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．
    ①其中属于解热镇痛的药物是阿司匹林．
    ②青霉素的作用是消炎．
    ③药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是葡萄糖．

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    5．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向Na2O2中加入足量水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    B．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    15．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e-  正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，今若制得0.05mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（　　）
    A．0.025 molB．0.050 molC．0.10 molD．0.20 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机物在生产、生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义．
    结合已学知识，回答下列问题．
    （1）乙烯的结构式是
    （2）下列说法中不正确的是bd（填序号）
    a．氯乙烯（CH2=CHCl）中六个原子在同一平面上
    b．乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键
    c．长途运输水果时，可用酸性高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜
    d．除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液
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    a．溴水                    b．酸性高锰酸钾溶液           c．品红溶液．

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    20．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂．它们在生产、生活中有广泛应用．某实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分为NaClO）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
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    Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
    Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，发现溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
    Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，观察溶液红色立即变为无色．
    ①由实验Ⅰ得出ClO-具有氧化性，写出相关反应的离子方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓或Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-．
    ②对比实验Ⅱ和Ⅲ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大．
    （2）小组成员乙同学依据（1）中的实验提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，为此进行如下实验：
    首先，他利用pH计分别测得漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．然后用下图1所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．

    ①在测定漂白液pH的实验中，乙同学没有选择pH试纸的理由可能是漂白液具有漂白性，pH试纸变蓝后马上褪色，无法准确测定pH；
    ②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，预计只有观察到以下现象产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．
    （3）为了进一步了解漂白液生产和保存的实际意义，小组其他成员还研究漂白液的稳定性，他们查阅资料，下图是30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化图2：
    ①分析分解速率v（Ⅰ）与v（Ⅱ）的大小关系，原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大
    ②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=0.047mol/（L•d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且溶液体积变化忽略不计，结果保留2位有效数字．）

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