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    16．甲～辛等元素在周期表中的位置如表所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲、丁、戊的单质都是金属
    B．乙、丙、辛都是非金属元素
    C．乙、庚、辛都能形成氧化物
    D．已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液

    分析 由元素在周期表的位置可知，甲为H，乙为C，丙为O，丁为Na，戊为Mg，已为Al，庚为Si，辛为S，然后结合元素的单质、化合物性质来解答．

    解答 解：由元素在周期表的位置可知，甲为H，乙为C，丙为O，丁为Na，戊为Mg，已为Al，庚为Si，辛为S，
    A．丁、戊的单质都是金属，而甲不是，故A错误；
    B．乙、丙、辛分别为C、O、S，都是非金属元素，故B正确；
    C．乙、庚、辛都能形成氧化物，如CO、CO2、SiO2、SO2、SO3，故C正确；
    D．已的氧化物为氧化铝，属于两性氧化性，既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化铝为两性氧化物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸氢钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图：
    请回答：
    （1）仪器a的作用是吸收空气中二氧化碳、水，防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果．
    （2）装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气．
    （3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸氢钠的质量分数偏低的是AC．
    A．样品分解不完全
    B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
    C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
    D．反应完全后停止加热，通入过量的空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体．
    （1）该过程的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是BC．

    （3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分．
    试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸．
    步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解．往试管中加入过量的Ba（NO3）2溶液
    振荡，观察；    		现象：溶液中产生大量白色沉淀；

    结论：试样中含有Na2CO3．
    步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入适量的NaOH溶液，
    振荡，观察；
    现象：有少量白色沉淀生成；
    结论：样品中含有NaHCO3．
    步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，先加入足量的稀硝酸
    再加入少许AgNO3溶液振荡，观察．
    现象：有少量白色沉淀生成；
    结论：试样中含有NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出下列反应的热化学方程式．
    （1）16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
    （2）已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
    P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
    相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某实验小组进行了“影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：
    Zn的质量H2SO4的浓度收集20mL H2所需的时间
    ①10g（锌粒）0.1mol/L153s
    ②10g（锌粉）0.1mol/L125s
    ③10g（锌粉）0.2mol/L62s
    （1）比较三组数据，初步得出的结论是：当其他条件不变时，H2SO4（填化学式）的浓度增加，反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）； 对比①、②两组实验，你认为影响反应速率的因素是固体接触面积．
    （2）写出该反应的离子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑，
    （3）经过试验对比，同学们在①组试验的试管中，滴入几滴CuSO4溶液后，锌粒表面有紫红色物质生成，同时发现试管中产生气泡的速度明显加快，请你分析，产生这种现象加快反应速率的原因是因为发生了原电池反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．甲醇是新型的汽车动力燃料．工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1=-116kJ•mol-1
    （1）下列措施中有利于提高反应速率的是CD（双选，填字母）．
    A．降低温度   B．减小压强   C．通入CO   D．加入催化剂
    （2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
    写出1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1
    （3）为研究合成气最合适的起始组成比，在1L容器中，分别在230℃、250℃和270℃下，改变CO和 H2的起始组成比（设起始时CO的物质的量为1mol ），结果如图所示：
    ①230℃的实验结果所对应的曲线是X（填字母）．
    ②从图中可以得出的结论是温度越高，CO的转化率越低或n（H2）：n（CO）越低，CO的转化率越大．（写一条）
    ③在270℃时，当CO的转化率为50%时，计算反应CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）的平衡常数（要求列出化学反应方程式，写出计算过程，结果保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物，其合成路线如图：

    请回答下列问题：
    （1）A的名称为2-氯苯甲醛，C中含有的官能团有（写名称）羧基、氨基、氯原子，
    （2）C→D 的反应类型是取代（或酯化）反应，X 的结构简式为，
    （3）B中处在同一平面上的原子最多有14个；
    （4）若两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，则该反应的化学方程式是；
    （5）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：、、
    a．为芳香族化合物且分子结构中含一个硝基（-NO2）
    b．核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比为  1：1：1：1
    （6）已知：
    写出由乙烯为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一．
    Ⅰ．已知绿原酸X的结构简式为
    （1）X中含氧原子的官能团的名称为羧基、酯基、酚羟基、醇羟基．
    （2）下列叙述正确的是②③⑤．
    ①X的分子式为C16O20O9
    ②1molX最多能与4mol H2发生加成反应
    ③X能与碳酸氢钠溶液反应，且能使酸性高锰酸钾褪色
    ④1molX最多能与5mol NaOH反应
    ⑤绿原酸水解后所得两产物碳原子数之差为2
    Ⅱ．绿原酸在一定条件下可合成D和对羟基苯甲酸两种医药中间体，其合成路线如下（部分反应条件未注明）：

    已知：R-CH═CH-R$→_{②Zn、H_{2}O}^{①O_{3}}$2R-CHO
    （1）D是一种芳香族化合物，D的结构简式为；
    （2）A→C的反应类型是取代反应；
    （3）由B生成E的化学方程式为；
    （4）F与E互为同分异构体，且F同时满足下列条件：
    ①遇氯化铁溶液显紫色
    ②能发生银镜反应
    ③核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：1：1，则F的结构共有3种（不考虑立体异构），结构简式为任意一种（任写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl．利用反应4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）可实现氯的循环利用．
    完成下列填空：
    （1）上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为Cl＞O＞H．
    与氯元素同族的短周期元素原子最外层电子排布式为1s22s22p5．
    （2）判断氯、溴非金属性强弱的依据是bc（选填序号）．
    a．熔点：Cl2＜Br2  b．氧化性：Cl2＞Br2c．热稳定性：HCl＞HBr   d．酸性：HCl＜HBr
    （3）上述反应若在固定体积的密闭容器中发生，能说明反应已达平衡的是b（选填序号）．
    a．2ν（HCl）正=ν（Cl2）逆                 b．体系压强不再改变
    c．混合气体密度不变                d．$\frac{{c}^{2}（C{l}_{2}）•{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（HCl）•c（{O}_{2}）}$=K
    （4）若反应容器容积为2L，4molHCl与1molO2混合气体反应至8min时，测得容器内气体压强减小了10%，则用HCl表示的该反应的化学反应速率为0.125mol/（L．min）．

    （5）图是在4种不同投料比下，温度对HCl平衡转化率影响的曲线．（$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$）=1，2，4，6）
    ①曲线a对应的投料比$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=6：1．
    ②不改变投料比，使曲线b达到曲线d相同的HCl平衡转化率，可采取的措施有降低温度；增大压强．
    ③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是30.8%．

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