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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
    A.Zn和浓硫酸反应 Zn+2H+═H2↑+Zn2+
    B.钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
    C.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3++4OH﹣═AlO +2H2O
    D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO

    【答案】C
    【解析】解：A．Zn和浓硫酸反应的离子反应为Zn+2H2SO4═H2O+Zn2++SO2↑+SO42﹣ ， 故A错误；B．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；
    C．硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子反应为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故C正确；
    D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：的离子反应为Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓，故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放．
    （1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

    ①尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2 ， 该反应的化学方程式： ．
    ②反应器中NH3还原NO2的化学方程式： ．
    ③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4 ， 使催化剂中毒．用化学方程式表示（NH4）2SO4的形成： ．
    ④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60gmol﹣1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3 ， 所得NH3用过量的v1 mL c1 molL﹣1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 molL﹣1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 ．
    （2）NSR（NOx储存还原）工作原理：
    NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．

    ①通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实验NOx的储存和还原．储存NOx的物质是 ．
    ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系．第一步反应消耗的H2与Ba（NO3）2的物质的量之比是 ．
    ③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）．用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关．在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO．将该反应的化学方程式补充完整： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：

    X

    Y

    Z

    W

    请回答下列问题：
    （1）W元素在周期表中的位置
    （2）X、Y、Z、W分别形成的简单离子的半径由小到大的顺序为＜＜＜（用化学式填写，下同）；Y、Z对应的气态氢化物的稳定性＞ ．
    （3）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为 ．
    （4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2 ， 该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
    A.在容器中加入氩气，反应速率不变
    B.加入少量W，逆反应速率增大
    C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D.若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )

    A.a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
    B.b点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-
    C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
    D.d点对应的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（多选）短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A，C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（ ）
    A.在地壳中，B元素的含量位于第二位
    B.A，B，D三种元素形成的化合物一定是强酸
    C.A元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性
    D.B元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比均为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的分子式为C5H10O3，其中只含有一个甲基、一个羟基和一个羧基的结构(不考虑立体异构)有( )

    A.5种B.6种C.7种D.8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层．B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满．C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大．D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数．据此判断：
    （1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ． （填元素符号）
    （2）B﹣的电子排布式 ， A+的结构示意图 ．
    （3）在A、B、D三种元素的简单离子中，半径最小的是 ， 其离子还原性最强的是 ． （填离子符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A元素的原子的L层比B元素的L层少3个电子，B元素原子核外电子比A元素总电子数多5个，则A、B可形成

    A. 共价化合物B2A3B. 离子化合物B2A3

    C. 共价化合物B3A2D. 离子化合物B3A2

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