Question

a、b、c、d是四种短周期的主族元素．其中d的质子数最大，a、b、d同周期；a、c同主族． a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：．下列叙述正确的是（　　）

• A、原子半径：a＞c＞d
• B、非金属性：c＞a＞d
• C、相应氢化物的沸点：d＞c＞a
• D、c与a、c与b均能形成两种化合物

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：a、b、c、d是四种短周期的主族元素，a的原子结构示意图为：，第一电子层最多排列2个电子，所以x=2，则a原子中质子数是17，为S元素；a、c同一主族且都是短周期元素，所以c是O元素；
这几种元素中d的质子数最大，且为短周期主族元素，所以d是Cl元素；
a、b、d同周期，a与b形成化合物的电子式为：，则b为Na元素，
再结合元素周期律解答．

解答： 解：a、b、c、d是四种短周期的主族元素，a的原子结构示意图为：，第一电子层最多排列2个电子，所以x=2，则a原子中质子数是17，为S元素；a、c同一主族且都是短周期元素，所以c是O元素；
这几种元素中d的质子数最大，且为短周期主族元素，所以d是Cl元素；
a、b、d同周期，a与b形成化合物的电子式为：，则b为Na元素，
A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径a＞d＞c，故A错误；
B．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性d＞a，故B错误；
C．氢化物中相对分子质量其沸点越高，含有氢键的物质熔沸点升高，所以这三种元素氢化物熔点高低顺序是c＞d＞a，故C错误；
D．c与a、c与b均能形成两种化合物，其分别为SO₂、SO₃、Na₂O、Na₂O₂，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生灵活运用知识解答问题能力，熟悉原子结构、元素周期表结构是解本题关键，知道氢键对物质性质的影响，题目难度不大．