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    【题目】化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是： (　　)

    A. 丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和氢氧化铁胶体

    B. 过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

    C. 植物油和水的混合物可以用分液的方法分离

    D. 萃取发生的是化学变化

    【答案】D

    【解析】A、溶液没有丁达尔效应，丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和氢氧化铁胶体，故A正确；B、过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同，过滤操作中的主要作用是引流，蒸发操作中的主要作用是搅拌，故B正确；C、植物油和水的混合物互不相溶，分两层，可以用分液的方法分离，故C正确；D、利用物质在两种互不相容的溶剂中的溶解度不同，将物质从一种溶剂里提取到另一种溶剂里使溶质和溶剂分离的分离方法，叫萃取。溶解性是物理性质，故D错误。故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是

    选项

    事实

    化学方程式

    A

    家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用

    HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O

    B

    可用生石灰做工业废气脱硫剂

    2CaO+2SO2+O2=2CaSO4

    C

    可用蘸硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气

    H++NH3=NH4+

    D

    侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2制备纯碱

    2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+Na2CO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）

    A.简单氢化物的还原性：③＞①＞②

    B.电负性：③＞①＞②

    C.阴离子半径：①＞②＞③

    D.最高价氧化物的水化物酸性：③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国诗词、成语中还蕴含着许多化学知识。下列分析正确的是

    A. “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质

    B. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化

    C. “百炼成钢”，通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准

    D. 海市蜃楼这种光学现象，与胶体知识无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列叙述正确的是(　　)

    ①X被氧化　②X是氧化剂　③Y2－是还原产物　④X2＋具有氧化性　⑤Y2－具有还原性　⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强

    A. ①②③ B. ①②⑥

    C. ①③④⑤⑥ D. ①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    （1）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______________

    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是____________；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________

    A. HCN B. HClO C. C6H5OH D .CH3COOH E. H2CO3

    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是__________（填编号）。

    A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

    B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

    C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO

    D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_____ 。

    （2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9。现将浓度为2×l0-4mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物完全燃烧生成CO2和H2O。将12 g该有机物完全燃烧的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。则该有机物的分子式为（ ）

    A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W、Q、R六种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表。

    元素

    结构或性质信息

    X

    基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1

    Y

    基态原子的L层上有2个未成对的p电子

    Z

    基态原子的M层上s、p电子个数相等

    W

    位于第4周期ⅥB族

    Q

    元素的正三价离子的3d能级半充满

    R

    元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子,只有一个未成对电子

    请根据信息回答有关问题：

    （1）元素X原子核外共有____________种不同运动状态的电子。

    （2）元素X、Y的第一电离能较大的是___________(填元素符号)。

    （3）元素X、Y、Z的电负性最小的是___________(填元素名称)。

    （4）元素W的基态原子核外电子排布式为___________

    （5）元素Q在周期表中位置为___________，元素R基态原子的价电子排布式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汞蒸气有毒，为了检查室内汞含量是否超标，可用含某一化合物A的试纸悬挂于室内，室温下若三小时内试纸变色，则表明室内汞超标。化合物A为较常见化合物，白色，难溶于水，其金属阳离子在水中不稳定，可发生歧化反应，歧化产物之一可与A的非金属阴离子作用并生成化合物A。

    (1)判断A为________________，键型________________。

    (2)A的阳离子在水溶液中的歧化反应方程式____________。

    (3)歧化产物之一与A的阴离子反应方程式____________。

    (4)检测汞蒸气时，试纸颜色由________色变成________色。写出反应方程式____________(已知反应产物之一是配合物)。

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