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    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A．1mol乙烷（CH3CH3）中含有共价键的数目为6NA

    B．由CO2和O2组成的混合气体共有NA个分子，其中氧原子数为2NA

    C．标准状况下，22.4LH2O中含氢原子数为2NA

    D．制取84消毒液（NaClO），消耗0.5mol氯气转移电子数为NA

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、乙烷分子内含有7个共价键，所以1mol乙烷（CH3CH3）中含有共价键的数目为7NA，错误；B、CO2和O2分子都含有2个O原子，所以由CO2和O2组成的混合气体共有NA个分子，其中氧原子数为2NA，正确；C、H2O在标准状况下不是气态，不能用22.4L/mol进行换算，错误；D、制取84消毒液（NaClO），消耗0.5mol氯气转移电子数为0.5NA，错误。

    考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。

     

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    A．制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

    B．c的作用是除去影响后续实验的杂质

    C．d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀

    D．e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化

     

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    ①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④氯离子的浓度

    A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③

     

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    人剧烈运动，会因骨骼肌组织供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质 ，该物质大量堆积于腿部会引起肌肉酸痛。该物质体现酸性的官能团是

    A．甲基B．羰基 C．羧基 D．羟基

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014内蒙古赤峰市高三下学期4月统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

    有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素。请根据下列信息，回答问题：

    ①A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子半径大小关系为A＜D＜C＜B＜F＜E；

    ②A与D形成的化合物常温下为液态；

    ③B元素原子价电子（外围电子）排布为nSnnPn

    ④F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1；

    ⑤第一电子能：F＜E；

    ⑥G的基态原子核外有6个未成对电子；

    ⑦H能形成红色（或砖红色）的和黑色的HD两种化合物。

    （1）G元素基态原子的价电子排布图为 。

    （2）中B原子采取的杂化轨道类型为 。

    （3）根据等电子体原理，推测分子的空间构型为 。

    （4）下列有关E、F的叙述正确的是（ ）

    a.离子半径E＞F b.电负性E＜F

    c.单质的熔点E＞F d. E、F的单质均能与氧化物发生置换

    e. E的氧化物具有两性 f. E、F均能与氯元素构成离子晶体

    （5）极易溶于,原因是 。

    （6）E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，晶胞如下图丙所示。则E单质的晶体堆积模型为 。

    若已知E原子半径为r pm，表示阿伏伽德罗常数，晶胞的边长为a。晶胞的高为h，则晶胞的密度可表示为 g/cm3。（用只含r和代数式表示）

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014内蒙古赤峰市高三下学期4月统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①相同温度下溶解度：MgCO3：0.02g/100g水，Mg(OH)2：0.0009g/100g 水；

    ②时，亚磷酸（，二元酸）的，；

    草酸（）的，

    ③相同条件下电离出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS,以下离子方程式错误的是（ ）

    A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

    B．

    C．

    D．

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014云南省红河州高三下学期毕业生复习统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。

    已知：

    ① 在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解

    ②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：

    CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O

    回答下列问题：

    （1）X中官能团的名称是 ，C的结构简式为

    （2）E→F反应类型是

    （3）I的结构简式为 ；

    （4）E不具有的化学性质 （选填序号）

    A、取代反应 B、消去反应 C、氧化反应 D、1molE最多能与1mol NaHCO3反应

    （5）写出下列反应的化学方程式：

    ① X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：

    ② B→C的化学方程式： ；

    （6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，

    A、苯环上的一氯代物有两种　 B、不能发生水解反应

    C、遇FeCl3溶液不显色 D、1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应

    其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1:1的一种结构简式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014云南省高三5月校统测理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学-选修3物质结构与性质】（15分）

    请回答以下问题：

    （1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为 ．

    （2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 ．简述你的判断依据 ．

    （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于 （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为 。

    （4）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍，Cs+半径是Cl-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为 ．

    （5）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是 ．铁原子的配位数是 ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为 （设阿伏加德罗常数的值为NA）。

    、

     

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O，则烃A是（　　）
    A．C4H6B．C2H6C．C2H4D．C2H2

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